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1. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。

(1) A装置中盛放浓氨水的仪器名称是。
(2) 试剂甲是，D中无水氯化钙的作用是。
(3) E装置中发生反应的离子方程式是。
(4) 在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式为，空气中使用具有碱性的溶液来吸收 ， 相关反应的化学方程式是。
(5) 此实验装置存在一个明显的缺陷是。
(6) 氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐中阳离子的方法是。
【考点】
氧化还原反应方程式的配平; 铵离子检验; 化学实验方案的评价;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
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1.

某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。

回答下列问题：

I.绿矾的制备

（1）a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。

①称量废铁屑时的实验仪器名称为。

b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。

②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为。

c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。

③采取水浴加热的优点是。

d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

II.探究绿矾(FeSO4•7H2O)热分解产物的成分

a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。

b.提出猜想：绿矾(FeSO4•7H2O)的分解产物为Fe2O3、SO2和H2O。

c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。

（2）实验前，通入N2的目的是。

（3）在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO4变蓝色，装置C中酸性KMnO4溶液褪色。

由此得出结论：热分解产物存在SO2和H2O，不能判断装置中的红色物质的成分。

写出酸性KMnO4溶液褪色发生反应的离子方程式：(二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn2+)。

（4）反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下：

①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；

②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色；

③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。

由此得出结论：红色固体为(填化学式)。

有同学认为FeSO4•7H2O热分解产物的成分还应有SO3 ， 理由为。

d.得出结论：

（5）根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的化学方程式：。
实验探究题 普通
2. 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：

(1) 二氧化碳的发生装置应选用上述装置(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为。
(2) 装置 C所装的试剂是，发生的反应为(用离子方程式表示)。
(3) 为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→。(按气流方向，填写装置的大写字母)。
(4) 操作中通空气和加热的先后顺序为。
(5) 该同学在制取的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。 A. 稀硝酸 B. 溶液 C. 煤油 D. (无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)
(6) 若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为；②生成的固体物质为和C的混合物③生成的固体物质为和的混合物；④生成的固体物质为和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是；则钠与反应的化学方程式为。
(7) 该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，溶液可以吸收 ， 同时得到黑色的和一种酸。于是他在装置后加装一个盛溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为。
实验探究题 困难
3. 某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠()，实验装置如图所示。

       

已知：NO和易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；

回答下列问题：

(1) 装置a的名称为。
(2) 试配平装置A中反应的化学方程式：。

_______Cu+____________________________

该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。
(3) 装置C中浓硫酸的作用是。
(4) 反应开始前打开止水夹K，通入氮气的目的是；实验结束后，继续通入氮气的目的是。
(5) 装置D中发生的反应为(未配平)，每有1个NO参与反应时，转移个电子。
实验探究题 普通