(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。①丙装置中Y极为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。②写出甲装置中Co电极的电极反应式：。③三种金属的活动性由强到弱的顺序是(用元素符号表示)。④写出丙装置中的总化学反应方程式：。(2) 工业上电解NO制备NH4NO3(已知电解质溶液环境为酸性)，其工作原理如图所示①电解过程中阳极区的pH会(填“增大”、“减小”、“不变”)②阴极的电极反应式为：；③为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需补充物质A，A是。

1. (1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。

①丙装置中Y极为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

②写出甲装置中Co电极的电极反应式：。

③三种金属的活动性由强到弱的顺序是(用元素符号表示)。

④写出丙装置中的总化学反应方程式：。

(2) 工业上电解NO制备NH₄NO₃(已知电解质溶液环境为酸性)，其工作原理如图所示

①电解过程中阳极区的pH会(填“增大”、“减小”、“不变”)

②阴极的电极反应式为：；

③为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是。

【考点】

电解池工作原理及应用;

【答案】

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综合题普通

1. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：

(2)乙中X是(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因

(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为

(4)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是

(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解 $\text{[math]}$ 的原理如图所示

Ag-Pt电极上的电极反应式为

综合题普通

2. 电化学原理在海水资源综合利用及污染治理方面有着重要的作用。

(1) 电解饱和食盐水的原理如图所示。

①电解饱和食盐水的离子方程式是。

②电极a接电源的（填“正”或“负”）极。

③离子交换膜主要允许（填离子符号）通过。

④解释装置右侧出口得到较浓NaOH溶液的原因：。

(2) 煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 再将煤中的含硫物质（主要成分是 $\text{[math]}$ ）氧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，即 $\text{[math]}$ 。

已知：两电极为完全相同的惰性电极。

① $\text{[math]}$ 电极上的电极反应式为。

②电解池工作时，观察到 $\text{[math]}$ 电极上有无色气体产生，写出电极反应式：。

当转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为L。

③电解池工作时， $\text{[math]}$ 往（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）极移动，一段时间后，混合液中 $\text{[math]}$ 的物质的量（填“变大”“变小”或“不变”）。

综合题普通

3. $\text{[math]}$ 耦合乙苯( $\text{[math]}$ ，简称EB)脱氢制备苯乙烯( $\text{[math]}$ ，简称ST)是综合利用 $\text{[math]}$ 的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下。回答下列问题：

a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

②为提高EB的平衡转化率，应选择的反应条件为(填序号)。

A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压

(2) 在0.1MPa下，有三种原料气配比：①只有EB；② $\text{[math]}$ ：③ $\text{[math]}$ 。测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。

①图中，表示原料气配比为： $\text{[math]}$ 的曲线是曲线(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

② $\text{[math]}$ 能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释 $\text{[math]}$ 的作用。

③相对压力平衡常数 $\text{[math]}$ 用相对分压(分压p除以 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )进行计算。反应c的相对压力平衡常数表达式为。

(3) 电催化氧化法可以除去废水中的ST( $\text{[math]}$ )，装置如图所示。

b为电池极，a电极发生的电极反应为。

综合题普通