常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是

1. 室温下，向c(Al³⁺)、c(Zn²⁺)均为0.1mol/L的混合溶液中持续通入H₂S气体，始终保持H₂S饱和(H₂S的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH使Al³⁺、Zn²⁺分别沉淀，溶液中－lgc与pH的关系如下图所示，其中c表示Al³⁺、Zn²⁺、OH^－和S²^－的物质的量浓度的数值。已知：K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－¹⁷。下列说法不正确的是

A. 溶解度：Zn(OH)₂大于ZnS B. ①代表lgc(S²^－)与pH的关系曲线 C. pH逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为 $\text{[math]}$ D. Zn²⁺+H₂S=ZnS+2H⁺ 的平衡常数K=10^－^0.4

单选题普通

2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是

A. 用KI检验食盐中是否加碘： $\text{[math]}$ B. 向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量烧碱溶液： $\text{[math]}$ C. 用FeS除去废水中的Hg²⁺： $\text{[math]}$ D. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的溶解平衡分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。常温下，分别向 $\text{[math]}$ 等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应对应曲线② C. $\text{[math]}$ 可作为 $\text{[math]}$ 溶液标定 $\text{[math]}$ 溶液浓度的指示剂 D. 欲使图中a点或b点向左平移可增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度

单选题普通

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强

(3) 从“滤液①”中获得 $\text{[math]}$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $\text{[math]}$ ， “中和沉淀”过程中 $\text{[math]}$ 应调节的范围为。

(5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6) “滤渣②”的主要成分为。

(7) 电解 $\text{[math]}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

流程题困难

2. 磷酸铁锂电池因其安全性高、使用寿命长和稳定性好等优点，在电动汽车、储能系统等方面应用广泛。工业上用钛白渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ]为主要原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 和水发生反应，生成难溶于水的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

(1) “水溶”过程中，钛白渣一般要粉碎，目的是， $\text{[math]}$ 发生水解的化学方程式为。

(2) 某温度时，实验测定滤液2的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则滤液2中 $\text{[math]}$ 。[该温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

(3) 一定条件下，探究不同 $\text{[math]}$ 对磷、铁沉淀率的影响，结果如图所示，“沉铁”步骤中应选取 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的沉淀率最高。但随 $\text{[math]}$ 的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因为。

(4) 高温“煅烧” $\text{[math]}$ 步骤中，得到 $\text{[math]}$ 的同时只生成一种气体(有毒)，该过程反应的化学方程式为。

(5) 我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为 $\text{[math]}$ ，其装置工作原理如图所示。放电时，磷酸铁锂为极，电极反应式为。

流程题困难

3. $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，可用于制革，印染等工业。

(1) 以铬铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

①焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是。

②焙烧的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 并将 $\text{[math]}$ 氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时 $\text{[math]}$ 发生的化学方程式。

③滤渣1主要含有。

④矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。

i．过程Ⅲ中用 $\text{[math]}$ 溶液的目的是，pH的理论范围为。

ii．过程Ⅳ发生反应 $\text{[math]}$ ，计算该反应的 $\text{[math]}$ 。

(2) 测定产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

称取 $\text{[math]}$ 产品，用 $\text{[math]}$ 容量瓶配制为待测液。取 $\text{[math]}$ 待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。产品中 $\text{[math]}$ (摩尔质量为 $\text{[math]}$ )的质量分数为。(列计算式即可)