宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是

A. 用KI检验食盐中是否加碘： $\text{[math]}$ B. 向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量烧碱溶液： $\text{[math]}$ C. 用FeS除去废水中的Hg²⁺： $\text{[math]}$ D. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： $\text{[math]}$

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 常温下用 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种金属离子( $\text{[math]}$ )，所需 $\text{[math]}$ 的最低浓度的负对数值 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 室温时向ZnS悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 固体，Ksp(ZnS)将随之减小 B. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入CuS粉末，有ZnS沉淀析出 C. 为除去 $\text{[math]}$ 溶液中混有的少量 $\text{[math]}$ ，可加入适量 $\text{[math]}$ 固体，充分搅拌后过滤 D. a点对于CuS是不饱和溶液，对于ZnS是过饱和溶液

单选题容易

1. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A. 将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液 B. 利用核磁共振氢谱图不可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 C. 向C₆H₅ONa试液中通入少量CO₂ ，生成C₆H₅OH和NaHCO₃ ，则酸性：H₂CO₃>C₆H₅OH>HCO $\text{[math]}$ D. 常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)

单选题普通

2. 室温下，向c(Al³⁺)、c(Zn²⁺)均为0.1mol/L的混合溶液中持续通入H₂S气体，始终保持H₂S饱和(H₂S的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH使Al³⁺、Zn²⁺分别沉淀，溶液中－lgc与pH的关系如下图所示，其中c表示Al³⁺、Zn²⁺、OH^－和S²^－的物质的量浓度的数值。已知：K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－¹⁷。下列说法不正确的是

A. 溶解度：Zn(OH)₂大于ZnS B. ①代表lgc(S²^－)与pH的关系曲线 C. pH逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为 $\text{[math]}$ D. Zn²⁺+H₂S=ZnS+2H⁺ 的平衡常数K=10^－^0.4

单选题普通

3. 已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的溶解平衡分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。常温下，分别向 $\text{[math]}$ 等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应对应曲线② C. $\text{[math]}$ 可作为 $\text{[math]}$ 溶液标定 $\text{[math]}$ 溶液浓度的指示剂 D. 欲使图中a点或b点向左平移可增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度

单选题普通

1. 向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时溶液中 $\text{[math]}$ ＝。(已知K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^－⁹ ， K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－¹⁰)。

解答题容易

2. 现有 $\text{[math]}$ 沉淀怡好完全溶于 $\text{[math]}$ 氨水的原浓度是 $\text{[math]}$ 。(写出计算过程，计算结果保留2位小数)已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

解答题普通

3. 向 $\text{[math]}$ 饱和溶液(有足量 $\text{[math]}$ 固体)中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 溶液的流程如下：

已知：室温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(1) 加快“氧化”速率的措施有(写两条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为。

(2) “除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有。

(3) $\text{[math]}$ 水溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：；在 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度由大到小的顺序是。

(4) “调节 $\text{[math]}$ ”时，溶液中 $\text{[math]}$ mol/L。

(5) 流程中先用 $\text{[math]}$ 除杂，再用 $\text{[math]}$ 深度除杂，不用 $\text{[math]}$ 一步除杂的原因是。

流程题普通

2. 碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)可用于制备 $\text{[math]}$ 。

已知：① $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 可溶于硫酸。

③ $\text{[math]}$ 的溶解度： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(1) 在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式：。

(2) “滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(3) “转化”后所得的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 需要加入 $\text{[math]}$ 稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和 $\text{[math]}$ 产率的影响如图1所示。

①随着温度的升高， $\text{[math]}$ 的产率逐渐减小的原因是。

②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是。

(4) 热分解后，获得 $\text{[math]}$ 的操作是先加热蒸发，然后。

(5) 锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂 $\text{[math]}$ 的碳基体。 $\text{[math]}$ 与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种 $\text{[math]}$ 与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。

(6) 对电解铝废水中 $\text{[math]}$ 含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的 $\text{[math]}$ 含量：取 $\text{[math]}$ 电解铝废水置于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入 $\text{[math]}$ 的EDTA标准液 $\text{[math]}$ ，调节溶液的 $\text{[math]}$ 至4.0，加热，冷却后用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准液 $\text{[math]}$ 。该矿业废水中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与EDTA反应的化学计量比均为 $\text{[math]}$ )

流程题困难

3. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及少量单质 $\text{[math]}$ )中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易形成凝胶，难过滤， $\text{[math]}$ 时，易脱水。

② $\text{[math]}$ 时，相关物质的 $\text{[math]}$ 见下表

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率(填一条即可)。

(2) “酸浸”时，有空气参与反应， $\text{[math]}$ 溶解的化学方程式为。从环保角度考虑，不使用 $\text{[math]}$ 酸浸的原因可能是(填一条即可)。

(3) “高温固化”的作用是。

(4) “氧化”中可选用的最佳试剂X为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(5) $\text{[math]}$ “碱沉1”中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ 。

(6) “滤液3”中可回收的盐主要有 $\text{[math]}$ 和。

(7) 水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 的杂化方式可能为 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 中心原子的孤电子对数为2

C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键

流程题普通

1. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

单选题普通

2. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题普通

3. 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题普通