(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是

1. (NH₄)₂SO₃氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH₄)₂SO₃初始浓度对空气氧化(NH₄)₂SO₃速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是

A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O₂的溶解度下降及(NH₄)₂SO₃受热易分解有关 C. (NH₄)₂SO₃初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO₃^2-水解程度增大有关 D. (NH₄)₂SO₃初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O₂的溶解速率有关

【考点】

化学反应速率的影响因素;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列反应条件的改变对反应 $\text{[math]}$ 速率的影响正确的是

A. 减小压强加快反应速率 B. 提高氨气的浓度可加快反应速率 C. 升高温度减慢反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 基催化剂通常利用热诱导形成的氧空位(用“□”表示)来获得优异的 $\text{[math]}$ 加氢性能。催化机理如图所示(平面图，有一个O被图掩盖)，下列说法不正确的是

A. 反应①可以表示为 $\text{[math]}$ B. 减小 $\text{[math]}$ 颗粒尺寸，有利于提升催化效果 C. 反应过程中碳元素的化合价不变 D. 反应⑦的 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 B. $\text{[math]}$ 是合成过程中的副产物 C. 该合成乙醛的反应为： $\text{[math]}$ D. 增大 $\text{[math]}$ 浓度，有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

单选题容易

1. 将 $\text{[math]}$ 分别通入无氧、有氧且浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中，保证通入 $\text{[math]}$ 流速一致，实验记录如下：

实验	a	b	c	d
所加试剂	无氧的 $\text{[math]}$ 溶液	无氧的 $\text{[math]}$ 溶液	有氧的 $\text{[math]}$ 溶液	有氧的 $\text{[math]}$ 溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

下列说法错误的是

A. 实验a，如果在溶液中同时通入 $\text{[math]}$ ，也可产生白色沉淀 B. 实验c发生的反应： $\text{[math]}$ C. 由曲线b、d可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根氧化 $\text{[math]}$ 的速率 D. 推测无氧的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液不可能氧化 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 中国科学技术大学熊宇杰、高超教授利用 $\text{[math]}$ 光催化剂，在不同气氛中选择性将HMF氧化为DFF或HMFCA，反应机理如图所示，其中Ru可以有效地从CdS量子点中提取电子和光生带正电空穴(用 $\text{[math]}$ 表示，可捕获电子)。下列说法错误的是

A. 其他条件不变的情况下，适当增加光的强度有利于加快反应速率 B. 在干燥空气气氛中，HMF选择性氧化为DFF C. 生成DFF的总反应为

$\text{[math]}$

+ $\text{[math]}$ D. 若要生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 量子点需产生 $\text{[math]}$

单选题普通

3. Click chemistry(点击化学)又称“链接化学”“速配接合组合式化学”，是由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的一类反应。作为点击化学重要反应之一的铜催化叠氮炔环反应的机理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 反应过程可以在非水溶液中完成 B. 该过程符合原子经济，原子利用率为100% C. 反应过程中催化剂的价态不发生变化 D. 该反应过程仅涉及加成反应

单选题困难

1. 某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（已知H₂C₂O₄是弱酸）

实验序号	实验温度	KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	溶液褪色时间
实验序号	实验温度	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.05	8	0.25	0	t₁
B	T₁	2	0.05	6	0.25	V₁	8
C	313K	2	0.05	6	0.25	2	t₂

（1）通过实验A、B，可探究出的改变对反应速率的影响，其中V₁=，T₁=，t₂ 8(填“>”、“<”或“=”)。

（2）通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（3）若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为。

（4）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn²⁺ ，写出相应反应的离子方程式。

（5）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是。

实验探究题普通

1. 过量饮酒危害健康，研究表明人体酒量的大小与乙醇代谢能力的大小有关。通常认为乙醇在人体内的代谢过程可分为两步：(1)乙醇被氧化为乙醛；(2)乙醛被氧化为乙酸。乙酸通过尿液排出体外。乙醛会刺激人体毛细血管扩张，使皮肤变红，人体内的乙醛可与处于氧化态的核黄素(以 $\text{[math]}$ 表示)发生氧化还原反应生成乙酸和还原态的核黄素(以 $\text{[math]}$ 表示)，反应方程式为：

反应1： $\text{[math]}$

(1) 斯坦福大学的一项研究结果表明：喝酒脸红的人喝酒可能会增加患阿兹海默症的风险。东亚人群喝酒易脸红主要是由于体内缺少(填标号)。

A．乙醇脱氢酶 B．乙醛脱氢酶 C．两者都缺

(2) 反应1中氧化剂是，将上述反应设计为电池，写出负极发生的电极反应方程式。

(3) 研究发现，实验室模拟反应1时，乙醛与氧化态的核黄素( $\text{[math]}$ )几乎不会发生反应，其可能原因是。

(4) 冰醋酸与高浓度双氧水在浓硫酸催化下可制得高效消毒剂过氧乙酸 $\text{[math]}$ ，写出对应的化学反应方程式。

(5) 乙醇脱氢酶 $\text{[math]}$ 催化乙醇被烟酰胺腺嘌呤二核苷酸( $\text{[math]}$ )氧化为乙醛的反应方程式加下：

反应2： $\text{[math]}$

研究表明，该酶促反应会遵循机理A和机理B中的一种。

机理A：反应物 $\text{[math]}$ 首先与酶E结合形成 $\text{[math]}$ ，然后反应物 $\text{[math]}$ 才能与 $\text{[math]}$ 结合，形成三元复合物 $\text{[math]}$ ，再生成产物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 决速步，速率方程 $\text{[math]}$

机理B：反应物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 先随机与酶E结合形成 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$

①对于机理A和机理B，下列有关说法正确的是。

A．由于决速步不涉及反应物，因此反应物浓度的变化对反应速率没有影响

B．反应2在相同条件下，按机理B进行时速率略快

C．反应过程中用传感器检测 $\text{[math]}$ 的浓度变化可推理分析反应2遵循的机理

②实验条件下，酶E的初始投料浓度为 $\text{[math]}$ ，推导机理A的速率方程。[填含有“ $\text{[math]}$ ”的表达式](请写出计算过程)

综合题困难

2. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题：

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$

(1) 平衡常数 $\text{[math]}$ （用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示）。

(2) T温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中按照 $\text{[math]}$ 投料比发生反应③，起始气体总压强为 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；试在图中绘制出 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化的图像。

②平衡时容器内的压强为（填含 $\text{[math]}$ 的代数式）；该反应的平衡常数为（保留分数形式）。

③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是（填字母）。

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

D.容器内混合气体的压强保持不变

(3) 向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应③，在不同催化剂（M型、N型）条件下反应相同时间， $\text{[math]}$ 转化率随反应温度的变化如图所示。

① $\text{[math]}$ 温度下，使用（填“M”或“N”）型催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。