(1) 利用如图所示装置，电解过程中，a极区生成Cl₂ ， b极区生成气体单质M和NaOH，该气体单质的化学式为。

   

(2) Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO的同时还生成NaCl，该反应的化学方程式为。

A. 2AB₂＋B₂===2C B. 3AB₂＋B₂===2C C. 4AB₂＋B₂===2C D. AB₂＋4B₂===2C

A. W可能是单质 B. 反应中X、W两物质变化的质量比是3：11 C. Z一定是该反应的催化剂 D. 该反应的化学方程式可能是

A. FeS B. FeSO₄ C. FeS₂ D. Fe₂O₃

(1) 电解水化学反应方程式为，该反应的基本类型是反应。 (2) 下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 实验1水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性 B. 实验1能验证水的组成，实验2不能验证水的组成 C. 实验2在点燃氢气前需要检验纯度 D. 实验1中将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺 (3) 为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡曾设计了水蒸气与铁反应的实验。模拟该实验如图所示，A杯中的水通过灼热的玻璃管，玻璃管中装有一定量的铁粉，在高温下水蒸气能与铁粉反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，可用B装置收集余下的气体。

①实验中产生的“可燃空气”是。

②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是。

③探究玻璃管中反应后剩余的固体成分：

[查阅资料]

a.铁粉及铁的氧化物的相关性质

铁及铁的氧化物	Fe2O3	FeO	Fe3O4	Fe(铁粉)
颜色、状态	红色粉末	黑色粉末	黑色粉末	黑色粉末
能否被磁铁吸引	不能	不能	能	能

b.铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气。

c.铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。

[作出猜想]

猜想I：Fe与Fe₃O₄   猜想Ⅱ：Fe₃O₄ 猜想Ⅲ：Fe和Fe₂O₃ 猜想Ⅳ：FeO和Fe₃O₄

[实验探究]步骤一：反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，排除猜想(填序号)。

步骤二：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡	有气体生成	猜想成立

[实验结论]写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式。

(1) 写出B的化学式。 (2) A→C反应的化学方程式为。 (3) C—D反应的现象为。 (4) E为能使澄清石灰水变浑浊的气体。一定质量的甲烷（化学式为）与C反应，生成了B、E和一氧化碳三种氧化物，经测定B的质量为、E的质量为 ， 则参加反应的甲烷的质量为g。

(1) A实验中，加热前细铜丝团和砝码处于平衡状态。加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会(填“上升”或“下降”)。 (2) 实验B中，用红热的玻璃导管引燃红磷，锥形瓶上气球的变化是。B中红磷是否足量对实验结果(选填“有”或“无”)影响。 (3) 实验C中，发生的化学方程式为。 (4) B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是(填序号)。 (5) 分析上述实验，验证质量守恒定律应在密闭装置进行。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有改变的有___________(填序号)。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 物质种类 E. 物质总质量 F. 元素化合价

A. 甲是SO₂ B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1 D. 化学反应前后，原子种类、数目均不变

A. 3Fe+2O₂=Fe₃O₄ B. Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂ C. 2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑ D. KCl+NaNO₃=KNO₃+NaCl

A. 电解过程中化学能转化为电能 B. 吸收时的反应为Na₂SO₃＋SO₂ + H₂O=2NaHSO₃ C. 阴极区产生的气体X是O₂ D. 该方法可减少酸雨的形成