1.
氯化钠是一种重要的化工原料。
(1)
从海水中提取粗盐的流程如图所示：
(2)
工业上，氯化钠可用于生产氯气、烧碱，其原理示意图如下：
①图中A表示的是。(填“冷却池”或“蒸发池”)
②粗盐中含有、
、
等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入三种试剂(所加试剂均过量)：
溶液、
溶液、
溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入过量稀盐酸，再经过蒸发结晶后获得氯化钠晶体。加入稍过量的
溶液，除了能除尽粗盐中的
外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)。
①写出电解槽中发生反应的化学方程式：
②工业生产的烧碱样品中常含有等杂质，小实同学对久置的烧碱样品的成分进行了验证探究，请补充完整实验方案：
Ⅰ.取样品于烧杯中，加足量的水溶解；
Ⅱ.，过滤；
Ⅲ.向所得滤液中滴加酚酞，溶液显红色。
结论：样品中含有、
。
③小初同学利用“双指示剂法”测定烧碱样品中的质量分数，实验过程如下：
【步骤1】取2.50g烧碱样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，滴几滴酚酞试液，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由红色变为浅红色时，完全转化为
，
完全转化为
和
， 反应共消耗稀盐酸39.42g。
【步骤2】向步骤1所得溶液中滴入几滴甲基橙，继续向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由黄色变为橙色时，恰好完全转化为
， 消耗稀盐酸2.92g。
计算该烧碱样品中的质量分数。(写出计算过程)
【考点】
粗盐提纯;
盐的化学性质;
能力提升
真题演练
