取一定质量由Mg（OH）2和MgO组成的固体混合物样品放于烧杯中，向烧杯中加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液108.4g。则下列说法中，正确的是

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1. 取一定质量由Mg（OH）₂和MgO组成的固体混合物样品放于烧杯中，向烧杯中加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液108.4g。则下列说法中，正确的是

A. 所取固体混合物的质量为8.4g B. 反应中生成水的总质量为4g C. 所得溶液中溶质质量为12g D. 所取固体混合物中镁元素的质量为4.8g

【考点】

质量守恒定律及其应用;

【答案】

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多选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下图电解食盐水(NaCl溶于H₂O)可生产出工业上常用的物质，则电解食盐水不能制得的物质是

A. 氢氧化钠（NaOH) B. 氮气（N₂) C. 二氧化碳（CO₂) D. 氯气（Cl₂)

多选题容易

2. 元素钠（Na）有多种化合价，将4.6gNa在氧气中充分燃烧，得到7.8g钠的氧化物，该氧化物的化学式是

A. Na₂O B. NaO C. Na₂O₂ D. NaO₂

多选题容易

3. 下列说法中，不能用质量守恒定律解释的是

A. 1体积的氢气和1体积的氯气反应生成2体积的氯化氢气体 B. 蜡烛在空气中燃烧后，质量减小 C. 冰融化成水后，质量保持不变 D. 加热高锰酸钾，剩余固体的质量变少了

多选题容易

1. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应过程中几个时刻各物质的质量分数如图所示。图中、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

A. a=43% B. b=34% C. c=8% D. d=10%

多选题普通

2. 某反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关分析正确的是（）

A. SiO₂可能是气体 B. X是一氧化碳 C. Y是非金属单质 D. 反应前后元素的存在形态均改变

多选题普通

3. 某密闭容器中有物质M、氧气和水三种物质，在一定条件下，M和氧气充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法不正确的是（）

物质	M	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应前质量/g	13	50	0	8
反应后质量/g	0	n	44	17

A. M中仅含有碳、氢两种元素 B. $\text{[math]}$ C. 氧气与二氧化碳的化学计量数之比为5：4 D. 生成的二氧化碳和水的质量比为44：17

多选题困难

1. 在 2A+B==C+2D的反应中，6gA与足量的B充分反应后生成了5gC和9gD，若要生成18gD，则参加反应B的质量是

A. 4g B. 8g C. 16g D. 无法计算

单选题困难

2. 气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O₂ $\text{[math]}$ 8CO₂+10H₂O，则X为

A. CH₄ B. C₂H₅ C. C₄H₁₀ D. C₄H₁₀O

单选题普通

3. 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2X+2CO₂↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转化为绿色的化合物X，则X的化学式为

A. Cr₂O₃ B. CrSO₃ C. Cr₂(SO₄)₃ D. Cr₂S₃

单选题容易

1. 实验室用下图装置制取氧气，请回答下列问题：

(1) 仪器a的名称，用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取净的氧气可选的装置组合为（填字母序号）；

(2) 用B装置制氧气发生反应的化学方程式为；

若用F装置收集氧气，气体应从导管（填“b”或“c”）端通入。

(3) 下列图像a、b表示过氧化氢制氧气，c、d表示高锰酸钾制氧气，其中不能正确反映对应关系的是（填字母序号）。

a. b. c. d.

(4) “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机通过制氧剂产生氧气，制氧剂甲剂为白色颗粒过碳酸钠。制氧剂乙剂为黑色粉末 $\text{[math]}$ 。某班项目学习小组的同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。

【查阅资料】过碳酸钠遇水可分解生成过氧化氢和碳酸钠；碳酸钠易溶于水且它与 $\text{[math]}$ 混合不能生成氧气。

下列说法正确的是（填字母序号）

①制氧剂乙剂也可以用高锰酸钾替代

②过碳酸钠比过氧化氢溶液便于携带、运输和储存

③加湿过滤仓可加快生成氧气的速率

④加湿过滤仓利用了氧气不易溶于水的物理性质

⑤加湿过滤仓类似于排水集气装置

⑥加湿过滤仓可以降低氧气的温度，提高氧气的湿度

实验探究题困难

2. 兴趣小组利用反应： $\text{[math]}$ 验证质量守恒定律，回答下列问题：

(1) 实验一：称量装置和药品总质量，取出试管将盐酸倒入烧杯中，再将试管放入烧杯，待反应结束后，称量装置和药品的总质量，电子天平示数减小，原因是。

(2) 实验二：称量装置和药品总质量，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶，观察到的现象是产生气泡，，白色固体消失。反应结束后称量发现，受浮力影响电子天平示数减小。

(3) 为克服实验二中气球受浮力的影响，同学们在实验三中利用硬塑料瓶进行实验。首先用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为，待反应结束后，称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。

(4) 化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。

(5) 由上述实验得到启示，若用有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面要注意的问题有(写出一点即可)。

实验探究题困难

3. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：

(1) 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(化成最简整数比)。

(2) 若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。

(3) 原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题困难

1. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

单选题普通

2. 我国发射卫星的火箭常用N₂H₄作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应： $\text{[math]}$ ，则X的化学式是（）

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂O₄

单选题普通

3. 铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应： $\text{[math]}$ 。则X的化学式为（）

A. NO₂ B. NO C. N₂ D. N₂O

单选题普通