随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。方式一：人类常从矿石中获取金属材料（1）铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式________。如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验：（2）反应开始时应先________（填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为________。（3）C处酒精灯的作用是________。方式二：从废液中提取有价值的金属（4）往、的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有________，有关反应的化学方程式为________。（写一个即可）（5）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？

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随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。

方式一：人类常从矿石中获取金属材料

（1）铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式________。

如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验：

（2）反应开始时应先________（填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为________。

（3）C处酒精灯的作用是________。

方式二：从废液中提取有价值的金属

（4）往 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有________，有关反应的化学方程式为________。（写一个即可）

（5）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？

【考点】

金属的化学性质; 一氧化碳还原氧化铁;

【答案】

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综合题普通

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换一批

1. 等质量的两种常见的金属A、B（二者在化合物中呈现的化合价相同）与足量的盐酸反应，那么在反应时间0～T时，生成氢气的速率AB；A、B的金属活动性顺序为AB；A、B最终生成氢气的质量AB；A、B相对原子质量AB。（填“大于”、“小于”或“等于”）

简答题容易

1. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。

(1) 铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性。

(2) 铁生锈的条件是铁与直接接触。生活中为了防止铁制品锈蚀，人们会在铁制品表面刷“银粉漆”（主要成分为铝粉），请解释铝耐腐蚀的原因。

(3) 将一定量的铝粉加入硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。①写出该过程中一定发生的化学反应方程式。

②若反应后滤液呈无色，此时溶液中一定含有的溶质是（填化学式）

(4) 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。

①A处V形管内反应实验现象为；

②写出一种尾气处理方法：

(5) 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入一定量的废铁屑，恰好完全反应。请计算生成硫酸亚铁的质量是多少？

综合题普通

2. 用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO₄溶液，向“和”字上滴加盐酸。

(1) “明”字上的现象是。

(2) “和”字上产生气泡，用化学方程式解释：。

综合题普通

金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。

（1）用铜制导线，是利用了铜的延展性和________。

（2）下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是________（填字母）。

A. Mg

B. Zn

C. Cu

（3）某铁矿石中含Fe₂O₃的质量分数为60%（无其他含铁物质），该铁矿石中铁元素的质量分数为________。

（4）实验室模拟炼铁的装置如图-1所示，其中CO与Fe₂O₃中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。除了CO，从左侧通入的物质X还可以是________（填字母）

A. 水煤气（CO和H₂）

B. CO₂

C. 木炭

（5）工业上炼铁高炉的结构如图-2所示（资料：高温下石灰石能分解成氧化钙和二氧化碳）。

①高炉中产生CO的主要反应为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。其中A区域主要发生“C→CO₂”反应的原因是________（从影响燃烧的因素角度分析）。

②炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO₂转化为CaSiO₃和一种氧化物，与铁水分离除去，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式________ 。加入的石灰石还有利于Fe₂O₃转化，其原理是________ 。

（6）金属镁通过反应Mg+H₂=MgH₂可储存氢气。常温下，MgH₂可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg（OH）₂。

①理论上，120g镁通过上述反应最多能储存多少氢气________？（写出计算过程）

②MgH₂与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是________。

综合题普通

1. 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去氯化锌溶液中的氯化铜	加入足量的镁粉，过滤
B	除去CO₂中的少量CO	点燃
C	除去铜粉中的氧化铁粉末	通入足量的一氧化碳，高温加热
$\text{[math]}$	除去氮气中混有的氧气	通过灼热的铜网