溶液与人们的生产、生活密切相关。（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是（填字母）。A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠（2）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示：①t2℃时，物质甲的溶解度为 g。②现将t1℃时物质甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，则两溶液的溶质质量分数甲（填“>”、“<”或“=”）乙。③t2℃时，完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是g。④t2℃时，相同质量的甲、乙两种饱和溶液，物质甲的饱和溶液中所含水的质量物质乙的饱和溶液中所含水的质量（填“>”、“<”或“=”）。（3）将t2℃时物质甲的饱和溶液140g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水 g。

1. 硝酸钠和硝酸钾固体溶解度及曲线如下、

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	硝酸钠	73	88	104	125	150
溶解度/g	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）请你仿照硝酸钾绘制出硝酸钠的溶解度曲线。

（2）硝酸钾溶解度大于硝酸钠时的温度为。

A.20℃ B.50℃ C.60℃ D.90℃

（3）分别将等质量80℃时KNO₃、NaNO₃ ，的饱和溶液降温至40℃，从溶液中析出晶体较多的物质是。

（4）在20℃时，向五只盛有100g水的烧杯中分别加入固体物质并充分搅拌。如图所示：

Ⅰ、盛有饱和溶液的标号为。

Ⅱ、标号⑤中的溶液质量为。

填空题容易

2. 如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是。

A．P点表示a、c两种物质溶解度相等

B．t₁℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c

C．t₂℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是a

D．t₂℃时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液的质量是g

选择填充题容易

3. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时，向150g水中加入50g甲，充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为；50℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲乙(填“大于”、“小于”或“等于”)； 20℃时，将125g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水g。

填空题容易

1. 碳酸钾和氢氧化钾在一定温度范围内的溶解度如表：

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	K₂CO₃	107	109	110	114	121
溶解度/g	KOH	97	103	112	126	140

(1) 20℃时碳酸钾的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为。

(2) 20℃时，取120g氢氧化钾加入盛有100g水的烧杯中，搅拌后全部溶解(溶液甲)，放置一段时间后，测温为20摄氏度(溶液乙)。则下列说法不正确的是______(填序号)。 A. 氢氧化钾溶于水时放热 B. 溶液甲一定是饱和溶液 C. 溶液乙的烧杯底部有固体

(3) 为测室温时氢氧化钾的溶解度进行如图操作(不考虑水分蒸发和析出时结晶水的问题)：

x的值是；室温时氢氧化钾的溶解度是 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 图1是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题：

(1) 将t₂℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液各100g，降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO₃ (填“＞”、“＜”或“=”)NaCl。

(2) 图2试管底部有未溶解的KNO₃固体，向烧杯的水中加入物质M后，试管中的固体增加，则加入的物质M可能是_______(填字母)。

A. 硝酸铵固体 B. 氢氧化钠固体 C. 冰块 D. 生石灰 E. 氯化钠固体

(3) 60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图3。

①ts时，烧杯中的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②60℃时，烧杯中溶液的质量为g。

填空题普通

3. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是。

（2）图3中表示乙的溶解度曲线是。

（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的（填字母）。

A氧化钙

B氯化钠

C氢氧化钠

D硝酸铵

填空题普通

1. 将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是

A. X是 $\text{[math]}$ ， Y是 $\text{[math]}$ B. X是NaOH，Y是 $\text{[math]}$ C. X是CaO，Y是 $\text{[math]}$ 水 D. X是 $\text{[math]}$ ， Y是 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是

A. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g B. 降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态 C. 60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g D. 未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液

单选题容易

3. 如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO₃饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象。(不考虑溶剂蒸发)下列说法正确的是：

A. 加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液 B. 加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小 C. 若加入的固体是NH₄NO₃ ，甲中一定有固体析出 D. 实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液

单选题普通

1. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。根据图回答下列问题。

(1) $\text{[math]}$ ℃时，B物质的溶解度是g。

(2) $\text{[math]}$ ℃时，15gC物质加入100g水中，搅拌，溶解，所得溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) $\text{[math]}$ ℃时，配制质量分数为10%的溶液A，不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A. 托盘天平 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 胶头滴管

(4) $\text{[math]}$ ℃时，取 $\text{[math]}$ 固体在甲试管中，加入10g水，有部分固体未溶解，则图2中硝酸钾的溶解度曲线是图1中的(填字母)。

(5) $\text{[math]}$ ℃时，进行如图2所示实验，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲试管中观察到的现象是，乙试管中观察到的现象是。

填空题普通

2. 碳酸钾和氢氧化钾在一定温度范围内的溶解度如表：

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	K₂CO₃	107	109	110	114	121
溶解度/g	KOH	97	103	112	126	140

(1) 20℃时碳酸钾的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为。

(2) 20℃时，取120g氢氧化钾加入盛有100g水的烧杯中，搅拌后全部溶解(溶液甲)，放置一段时间后，测温为20摄氏度(溶液乙)。则下列说法不正确的是______(填序号)。 A. 氢氧化钾溶于水时放热 B. 溶液甲一定是饱和溶液 C. 溶液乙的烧杯底部有固体

(3) 为测室温时氢氧化钾的溶解度进行如图操作(不考虑水分蒸发和析出时结晶水的问题)：

x的值是；室温时氢氧化钾的溶解度是 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 图1是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题：

(1) 将t₂℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液各100g，降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO₃ (填“＞”、“＜”或“=”)NaCl。

(2) 图2试管底部有未溶解的KNO₃固体，向烧杯的水中加入物质M后，试管中的固体增加，则加入的物质M可能是_______(填字母)。

A. 硝酸铵固体 B. 氢氧化钠固体 C. 冰块 D. 生石灰 E. 氯化钠固体

(3) 60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图3。

①ts时，烧杯中的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②60℃时，烧杯中溶液的质量为g。

填空题普通