20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是。（2）图3中表示乙的溶解度曲线是。（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的（填字母）。A氧化钙B氯化钠C氢氧化钠D硝酸铵

1. 硝酸钠和硝酸钾固体溶解度及曲线如下、

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	硝酸钠	73	88	104	125	150
溶解度/g	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）请你仿照硝酸钾绘制出硝酸钠的溶解度曲线。

（2）硝酸钾溶解度大于硝酸钠时的温度为。

A.20℃ B.50℃ C.60℃ D.90℃

（3）分别将等质量80℃时KNO₃、NaNO₃ ，的饱和溶液降温至40℃，从溶液中析出晶体较多的物质是。

（4）在20℃时，向五只盛有100g水的烧杯中分别加入固体物质并充分搅拌。如图所示：

Ⅰ、盛有饱和溶液的标号为。

Ⅱ、标号⑤中的溶液质量为。

填空题容易

2. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下。回答下列问题：

（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；

（2）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

（3）30℃时，甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法为（答一种即可）。

填空题容易

3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下。回答下列问题：

（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；

（2）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

（3）30℃时，甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法为（答一种即可）。

填空题容易

1. 碳酸钾和氢氧化钾在一定温度范围内的溶解度如表：

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	K₂CO₃	107	109	110	114	121
溶解度/g	KOH	97	103	112	126	140

(1) 20℃时碳酸钾的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为。

(2) 20℃时，取120g氢氧化钾加入盛有100g水的烧杯中，搅拌后全部溶解(溶液甲)，放置一段时间后，测温为20摄氏度(溶液乙)。则下列说法不正确的是______(填序号)。 A. 氢氧化钾溶于水时放热 B. 溶液甲一定是饱和溶液 C. 溶液乙的烧杯底部有固体

(3) 为测室温时氢氧化钾的溶解度进行如图操作(不考虑水分蒸发和析出时结晶水的问题)：

x的值是；室温时氢氧化钾的溶解度是 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 图1是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题：

(1) 将t₂℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液各100g，降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO₃ (填“＞”、“＜”或“=”)NaCl。

(2) 图2试管底部有未溶解的KNO₃固体，向烧杯的水中加入物质M后，试管中的固体增加，则加入的物质M可能是_______(填字母)。

A. 硝酸铵固体 B. 氢氧化钠固体 C. 冰块 D. 生石灰 E. 氯化钠固体

(3) 60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图3。

①ts时，烧杯中的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②60℃时，烧杯中溶液的质量为g。

填空题普通

3. 溶液与人们的生产、生活密切相关。

（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是（填字母）。

A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠

（2）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示：

①t₂℃时，物质甲的溶解度为 g。

②现将t₁℃时物质甲和乙的饱和溶液升温至t₂℃，则两溶液的溶质质量分数甲（填“>”、“<”或“=”）乙。

③t₂℃时，完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是g。

④t₂℃时，相同质量的甲、乙两种饱和溶液，物质甲的饱和溶液中所含水的质量物质乙的饱和溶液中所含水的质量（填“>”、“<”或“=”）。

（3）将t₂℃时物质甲的饱和溶液140g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水 g。

填空题普通

1. 将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是

A. X是 $\text{[math]}$ ， Y是 $\text{[math]}$ B. X是NaOH，Y是 $\text{[math]}$ C. X是CaO，Y是 $\text{[math]}$ 水 D. X是 $\text{[math]}$ ， Y是 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，是以氯化钠为原料之一制取碳酸钠，为制碱技术的发展做出了杰出贡献。Na₂CO₃、NaCl的溶解度曲线如图1所示，t₁℃时将10gNa₂CO₃放入盛有50g水的试管中，一段时间后向烧杯中加入物质X，下列说法正确的是

A. t₁℃时，NaCl的溶解度为16g B. 在未加入X时，试管中溶液的质量是60g C. 若X是NaOH，可能会观察到试管底部的固体不断增加 D. 若X是NH₄NO₃ ，试管中一定是Na₂CO₃的饱和溶液

单选题普通

3. 60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是

A. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g B. 降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态 C. 60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g D. 未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液

单选题容易

1. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。根据图回答下列问题。

(1) $\text{[math]}$ ℃时，B物质的溶解度是g。

(2) $\text{[math]}$ ℃时，15gC物质加入100g水中，搅拌，溶解，所得溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) $\text{[math]}$ ℃时，配制质量分数为10%的溶液A，不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A. 托盘天平 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 胶头滴管

(4) $\text{[math]}$ ℃时，取 $\text{[math]}$ 固体在甲试管中，加入10g水，有部分固体未溶解，则图2中硝酸钾的溶解度曲线是图1中的(填字母)。

(5) $\text{[math]}$ ℃时，进行如图2所示实验，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲试管中观察到的现象是，乙试管中观察到的现象是。

填空题普通

2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1。

(1) 10℃时，甲物质的溶解度(选填“大于”、“小于”或等于)乙物质的溶解度。

(2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) 20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为_______。 A. 20% B. 25% C. 26.5% D. 30%

(4) 若甲中混有少量乙，可用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。

(5) 如图2所示，20℃时，将盛有乙物质饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_______(填字母序号)。

A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 硝酸铵

填空题普通

3. 碳酸钾和氢氧化钾在一定温度范围内的溶解度如表：

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	K₂CO₃	107	109	110	114	121
溶解度/g	KOH	97	103	112	126	140

(1) 20℃时碳酸钾的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为。

(2) 20℃时，取120g氢氧化钾加入盛有100g水的烧杯中，搅拌后全部溶解(溶液甲)，放置一段时间后，测温为20摄氏度(溶液乙)。则下列说法不正确的是______(填序号)。 A. 氢氧化钾溶于水时放热 B. 溶液甲一定是饱和溶液 C. 溶液乙的烧杯底部有固体

(3) 为测室温时氢氧化钾的溶解度进行如图操作(不考虑水分蒸发和析出时结晶水的问题)：

x的值是；室温时氢氧化钾的溶解度是 $\text{[math]}$ 。

填空题普通