在实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如下实验：实验方法：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。（1）实验原理：发生反应的化学方程式为。（2）实验结论：。（3）实验后，，洗涤仪器，整理并擦拭实验台，完善实验报告，离开实验室。问题与交流：（4）实验后，溶液中除酚酞外溶质成分为。（5）该反应的微观实质是。

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在实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如下实验：

实验方法：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。

（1）实验原理：发生反应的化学方程式为。

（2）实验结论：。

（3）实验后，，洗涤仪器，整理并擦拭实验台，完善实验报告，离开实验室。

问题与交流：

（4）实验后，溶液中除酚酞外溶质成分为。

（5）该反应的微观实质是。

【考点】

中和反应及其应用;

【答案】

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实验探究题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

（1）根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

（2）滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中的溶质为。

填空题容易

2. 用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH(选填“>”“<”或“=”)7。

填空题容易

3. 下图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关离子之间反应的示意图。请回答：

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）从图中可看出该反应的微观本质是。

填空题容易

1. 同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与下图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：

组别	甲	乙	丙
实验示意图
能否反应	能	能	能
实验现象	无明显现象	有气泡产生	产生白色沉淀

同学们判断Ca(OH)₂溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有生成。

【提出问题】

怎样证明Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生了反应？

【分析讨论】

同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。

【查阅资料】

CaCl₂溶液呈中性

【实验探究】

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	小羽取少量Ca(OH)₂溶液于试管中，先滴入2~3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸		反应物消失，二者发生了反应
方案二	小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO₃溶液	产生白色沉淀	有新物质生成，二者发生了反应

【实验评价】

小凯认为小美的结论不正确，理由是。

【总结归纳】

(1)Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为。

(2)对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。

【拓展延伸】

将少量CO₂通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应(写出操作方法和现象)

实验探究题普通

酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。

【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应

某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：

①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。

（3）在10mL溶质质量分数为10％NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）

【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

（4）A试管中反应的化学方程式为。试管B中（填“有”或“无”）明显现象。

（5）表示A试管中溶液电导率变化的是（填“图3”或“图4”）。

（6）图4中电导率的变化（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒（填微粒符号）。

实验探究题困难

3. 小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表：

物质	①稀HCl	②NaCl	③NaHCO₃	④Na₂CO₃	⑤NaOH
颜色	红色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

【查阅资料】

pH	<7	7	7.5-9	10-11.9	12-14
颜色	红色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

【提高认识】（1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；

（2）【实验探究】为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有哪些？

【问题猜想】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、NaOH

猜想三：NaCl、

猜想四：NaCl、NaOH、HCl

兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是。

【设计实验】

	步骤	现象	结论
方案一	取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液	石蕊溶液变红	猜想三成立
方案二	取反应后的溶液于试管中，向其中加入铁钉	铁钉表面有产生
方案三	取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量AgNO₃溶液	产生白色沉淀