某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是

1. 盐酸和氢氧化钠溶液的六组实验，能证明中和反应可以发生的

①将盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴加酚酞，溶液呈红色；

②将盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴加酚酞，溶液呈无色；

③向盐酸滴加酚酞，再倒入氢氧化钠溶液后，溶液呈红色；

④向氢氧化钠溶液加酚酞，再倒入盐酸溶液，溶液呈无色；

⑤向盐酸滴加酚酞，逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液后，溶液由无色变成红色；

⑥向氢氧化钠溶液加酚酞，逐滴滴入一定量盐酸后，溶液由红色变成无色。

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

单选题容易

2. 项目式学习小组的同学在常温下进行了中和反应的实验探究，向一定量的稀盐酸(预先滴入2滴酚酞溶液)中逐滴滴入NaOH溶液。利用pH传感器测出溶液pH随所滴入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是

A. a点时溶液呈酸性 B. b点时溶液中H⁺和OH^-恰好完全反应 C. c点时溶液显红色 D. a∼b段，溶液里的Cl^-逐渐减少

单选题容易

3. 下列应用一定与中和反应原理无关的是

A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含Al（OH）₃的药物治疗胃酸过多 C. 用无色酚酞溶液鉴别HCl和NaOH D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

单选题容易

1. 向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是

A. 滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 B. 滴入适量CuCl₂溶液，无沉淀生成 C. 滴入适量BaCl₂溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D. 测得混合液中Na⁺与 $\text{[math]}$ 的个数比为2：1

单选题普通

2. 向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. 向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 B. c点的溶液中含有3种溶质 C. 整个变化过程中氯离子、钠离子数目不变 D. 根据图中数据，可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数

单选题普通

3. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是

A. 反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液

单选题普通

1.

某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸碱盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或H₂SO₄、NaOH或Ba(OH)₂、NaCl或Na₂CO₃中三种不同类别的溶液。

I.初步探究：

【提出问题】溶液A、B、C分别是什么？

【实验设计】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。

【实验结论】

（1）综合①②③三支试管的实验现象判断，A溶液是，B溶液是，C溶液是。

II.进一步探究：

【提出问题】：③号试管中是否发生了化学反应

【实验设计】

（2）小梁同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是，写出④号试管中发生的化学方程式。试管内发生反应的微观实质是。

【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。

III.深度探究：

【实验设计】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡。后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。

【实验结论】

（3）最后所得滤液中一定含有的溶质是(酚酞除外)。出现白色沉淀增多发生反应的化学方程式为。

实验探究题普通

2.

学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。

Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。

（1）实验一中酚酞溶液变红，说明NaOH溶液显性。

（2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些（填物质类别）发生反应。

Ⅱ、探究 $\text{[math]}$ 的性质：甲、乙两位同学分别取 $\text{[math]}$ 固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡，均得到固液混合物（悬浊液）。

（3）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为。

（4）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的微观实质是；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是。

实验探究题普通

3.

某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如图实验：

【实验探究一】

I.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。

Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象。

Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12，继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。

（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。试管①最终溶液中含有的溶质有(酚酞除外)(填化学式)。

（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是。

（3）试管④中发生反应的化学方程式是。

【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)₂发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。

【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。

实验探究二中依次观察到的现象有：溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。

【结论】盐酸能与Cu(OH)₂发生反应。

【交流反思】

（4）最终试管⑤溶液中大量存在的离子有(填离子符号)。

实验探究题困难

1. 化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

(1) 实验一中A试管内发生反应的现象是，B试管内发生反应的化学方程式。

(2) 组成里含有(写离子符号)的盐都能与盐酸反应，产生与实验一相似的现象。

(3) 说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是。

(4) 实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内，得到无色澄清溶液。取该溶液少量于试管中，加入锌粉，有气泡产生。则该溶液中除指示剂外含有的全部溶质是。这种滤液直接倒入下水道带来的影响是，需要加入过量的(填字母)处理后再排放。

A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.稀硫酸

实验探究题普通

2. 兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）₂溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1) 上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是。

(2) m点对应的溶液中存在的主要离子有（填离子符号）。

(3) 从溶液导电性的微观本质分析，用试剂（填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。

a.稀盐酸 b. MgSO₄溶液 c. Na₂SO₄溶液 d. CuSO₄溶液

(4) t₁时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）₂溶液溶质的质量分数为。

(5) 向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。

实验操作	实验现象	实验结论
		KOH稀溶液能与 HCl反应

实验探究题普通

3. 某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：

(1) 甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是。

(2) 上图四个实验中不会发生复分解反应的是(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。

(3) 丙实验所用Na₂CO₃溶液中溶质的俗名是，其物质类别是(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(4) 检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是(写出实验操作步骤、现象和结论)。

(5) 实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：

则红色溶液a中一定有的溶质是(填化学式，不考虑酚酞)。

(6) 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如下图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？，请设计实验方案证明：。

实验探究题困难