酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

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1. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

(1) 侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是______。 A. 火碱 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 苛性钠

(2) 敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是（用化学方程式解释）。

(3) 如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。

②当所加溶液体积为 $\text{[math]}$ mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈色。

(4) 氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案：

①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

②X的化学式是。

③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式：。

(5) 某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的 $\text{[math]}$ ，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中 $\text{[math]}$ 的质量。

【考点】

酸碱指示剂的性质及应用; 粗盐提纯; 盐的化学性质; 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;

【答案】

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综合题普通

1. 氯化钠是一种重要的化工原料。

(1) 从海水中提取粗盐的流程如图所示：

①图中A表示的是。(填“冷却池”或“蒸发池”)

②粗盐中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入三种试剂(所加试剂均过量)： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入过量稀盐酸，再经过蒸发结晶后获得氯化钠晶体。加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，除了能除尽粗盐中的 $\text{[math]}$ 外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)。

(2) 工业上，氯化钠可用于生产氯气、烧碱，其原理示意图如下：

①写出电解槽中发生反应的化学方程式：

②工业生产的烧碱样品中常含有 $\text{[math]}$ 等杂质，小实同学对久置的烧碱样品的成分进行了验证探究，请补充完整实验方案：

Ⅰ.取样品于烧杯中，加足量的水溶解；

Ⅱ.，过滤；

Ⅲ.向所得滤液中滴加酚酞，溶液显红色。

结论：样品中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

③小初同学利用“双指示剂法”测定烧碱样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数，实验过程如下：

【步骤1】取2.50g烧碱样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，滴几滴酚酞试液，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由红色变为浅红色时， $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应共消耗稀盐酸39.42g。

【步骤2】向步骤1所得溶液中滴入几滴甲基橙，继续向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由黄色变为橙色时， $\text{[math]}$ 恰好完全转化为 $\text{[math]}$ ，消耗稀盐酸2.92g。

计算该烧碱样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。(写出计算过程)

综合题普通

2. 有Na₂CO_3.、BaCl₂、HCl三种无色溶液能将它们一次性鉴别出来可选用的指示剂，可选用的酸是。取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是。

综合题普通

3. 取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ ，求：

(1)反应生成沉淀的质量为。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为。(精确到0.1%)

综合题普通