向一定量的质量分数5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：所用氢氧化钠溶液的质量是多少克？

0 返回首页

1. 向一定量的质量分数5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：所用氢氧化钠溶液的质量是多少克？

【考点】

碱的化学性质;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

计算题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 为防止水体污染，某工厂用熟石灰中和排放含有硫酸0.98%的废水200吨，请计算需熟石灰多少吨?

计算题容易

2. 你能鉴别烧碱溶液和石灰水吗？

简答题容易

1. 某工厂排放的废水中含有少量硫酸铜，为了测定该废水中硫酸铜的含量，同学们向盛有 $\text{[math]}$ 该废水的烧杯中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液至过量，反应过程中生成沉淀的质量是 $\text{[math]}$ 。计算该废水中硫酸铜的溶质质量分数？

计算题普通

2. 化学小组的同学向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，生成沉淀的质量与滴入 $\text{[math]}$ 溶液的质量关系下图所示。请回答：

(1) 当滴入 $\text{[math]}$ 溶液160g时(即图中C点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是(填离子符号)。

(2) 试通过计算，求产生沉淀的质量。(写出计算过程)

计算题困难

3. 在通常状况下，如下图所示锥形瓶中充满了二氧化碳气体，瓶底事先加入1.8克紫色石蕊溶液，瓶内有一个通过导管与空气连通的气球，胶头滴管中盛有2克质量分数为40%的氢氧化钠溶液。调节天平平衡，轻轻挤压胶头滴管（不给锥形瓶施加压力），逐滴加入氢氧化钠溶液。已知在该条件下，80克氢氧化钠能与22400毫升二氧化碳气体反应。请回答下列问题：

(1) 实验过程中，锥形瓶内观察到的现象是。

(2) 当把胶头滴管中的氢氧化钠溶液完全滴入时，气球达到最大（不考虑二氧化碳在水中的溶解），则锥形瓶内二氧化碳的体积是毫升。

(3) 请计算完全反应后锥形瓶内所得溶液中碳酸钠的质量分数是。（写出计算过程）

计算题普通

1. 现有A～F六种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一步反应完成，部分物质和反应条件已略去），已知A是人体胃液的主要成分，B是气态氧化物，C俗称纯碱，E可用作食品干燥剂，且B、C、D、E、F中含有同一种元素。则E的化学式为；D的用途是；B→C的化学方程式为。E→F反应的化学方程式。

推断题普通

2. 常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂溶液的说法不正确的是(已知氯化锂可溶于水)

A. 能与氯化钾溶液反应 B. 能使酚酞试液变红 C. 能与稀硫酸反应 D. 能与三氧化硫反应

单选题容易

3. 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它没有的化学性质是

A. 与氧化铁反应 B. 与二氧化碳反应 C. 使石蕊试液变蓝 D. 与可溶性铜盐反应

单选题普通

1. 劳动创造美好生活，请感受家务劳动中蕴含的科学知识

(1) 刷碗筷：利用洗洁精的作用去除碗筷上的油污。

(2) 清灶具：使用炉具清洁剂（主要成分为NaOH）时要戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是。

(3) 扔垃圾：下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是_______（选填字母）。 A. 大骨头 B. 塑料瓶 C. 废电池 D. 旧纸箱

填空题普通

2. 铜是应用广泛的金属材料。

(1) 可用Cu₂O与Cu₂S在高温下反应制铜，产生的SO₂用CAL液吸收。CAL液是向CaCl₂溶液中添加Ca(OH)₂所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)₂在不同浓度CaCl₂溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)₂在水中的溶解度曲线。

①用Cu₂O与Cu₂S在高温下反应制铜的化学方程式为。

②常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为的CaCl₂溶液(填选项)。

A.10% B.20% C.30% D.40%

③常温下用CAL液吸收SO₂比用石灰乳吸收快，可能的原因是。

(2) 铜能与浓盐酸发生置换反应生成H₂CuCl₃ ，化学方程式为。

填空题困难

3. 烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠—钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。

试剂	Ca(OH)₂	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.90

资料：①部分原料的价格如表；

②CaSO₃可用于造纸和制糖等；

③石灰浆的主要成分是Ca(OH)₂。

(1) 吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是。

(2) 再生池中，发生的复分解反应的化学方程式为。

(3) 清液池中，试剂X可除去Ca(OH)₂ ，防止其混入吸收塔。试剂X是。

(4) 下列关于钠—钙双碱脱硫工艺的说法正确的是（填序号）。 A. 污染物SO₂最终转化为CaSO₃ ，可实现“变废为宝” B. 利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本 C. 再生池中采用自动搅拌机搅拌，可加速反应速率，使反应更加充分

流程题普通

1. 下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（）

A. 在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B. 无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾 C. 在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 D. 铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

单选题普通

2. 下列图象与对应的叙述相符合的是（）

A. 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石 C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 图D是向一定质量的HCl和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液

单选题普通

3. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

单选题普通