为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算：

1. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算：

(1) 当滴入氢氧化钠溶液克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；

(2) 计算参加反应的硫酸铜的质量。

【考点】

碱的化学性质;

【答案】

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计算题普通

1. 某工厂排放的废水中含有少量硫酸铜，为了测定该废水中硫酸铜的含量，同学们向盛有 $\text{[math]}$ 该废水的烧杯中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液至过量，反应过程中生成沉淀的质量是 $\text{[math]}$ 。计算该废水中硫酸铜的溶质质量分数？

计算题普通

2. 化学小组的同学向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，生成沉淀的质量与滴入 $\text{[math]}$ 溶液的质量关系下图所示。请回答：

(1) 当滴入 $\text{[math]}$ 溶液160g时(即图中C点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是(填离子符号)。

(2) 试通过计算，求产生沉淀的质量。(写出计算过程)

计算题困难

3. 在通常状况下，如下图所示锥形瓶中充满了二氧化碳气体，瓶底事先加入1.8克紫色石蕊溶液，瓶内有一个通过导管与空气连通的气球，胶头滴管中盛有2克质量分数为40%的氢氧化钠溶液。调节天平平衡，轻轻挤压胶头滴管（不给锥形瓶施加压力），逐滴加入氢氧化钠溶液。已知在该条件下，80克氢氧化钠能与22400毫升二氧化碳气体反应。请回答下列问题：

(1) 实验过程中，锥形瓶内观察到的现象是。

(2) 当把胶头滴管中的氢氧化钠溶液完全滴入时，气球达到最大（不考虑二氧化碳在水中的溶解），则锥形瓶内二氧化碳的体积是毫升。

(3) 请计算完全反应后锥形瓶内所得溶液中碳酸钠的质量分数是。（写出计算过程）

计算题普通