已知：的熔点约为356℃，在加热条件下不分解。兴趣小组实验测得分解时，所得氧气的浓度随温度的变化以及使用等质量不同粒径大小的催化剂时的固体残留率（即剩余固体质量与原固体质量之比）如图1、2所示。下列分析错误的是

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1. 已知： $\text{[math]}$ 的熔点约为356℃， $\text{[math]}$ 在加热条件下不分解。兴趣小组实验测得 $\text{[math]}$ 分解时，所得氧气的浓度随温度的变化以及使用等质量不同粒径大小的催化剂时的固体残留率（即剩余固体质量与原固体质量之比）如图1、2所示。下列分析错误的是

A. 由图1可知， $\text{[math]}$ 分解产生氧气的温度高于其熔点 B. A-B段氧气浓度降低，可能是装置内空气受热膨胀逸出 C. 待固体残留率不再变化，所残留的固体中只含有一种物质 D. 由图2可知，对 $\text{[math]}$ 分解催化效果较好的是纳米 $\text{[math]}$

【考点】

氧气的实验室制法; 催化剂的特点与催化作用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列说法正确的是

A. 要使氯酸钾受热分解，必须加入二氧化锰，否则反应不能发生 B. 使用二氧化锰，可使氯酸钾分解产生更多的氧气 C. 二氧化锰做催化剂随反应进行，质量及化学性质不变 D. 二氧化锰只能做催化氯酸钾分解的催化剂

单选题容易

2. 在高锰酸钾制取氧气过程中有关安全问题不涉及的提示图标是

单选题容易

3. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有关操作如下，正确的一项是

A. 铁夹应夹在试管底部 B. 加热前用酒精灯外焰在试管底部来回移动 C. 实验结束时应先熄灭酒精灯 D. 实验结束后集气瓶应盖好玻璃片倒放在桌面上

单选题容易

1. 已知：氯酸钾的熔点约为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在加热条件下不分解。兴趣小组实验测得氯酸钾分解时，所得氧气的浓度随温度的变化以及使用等质量不同粒径大小的催化剂时的固体残留率（即剩余固体质量与原固体质量之比）如图1、2所示。下列分析错误的是

A. 由图1可知，氯酸钾分解产生氧气的温度高于其熔点 B. A—B段氧气浓度降低，可能是装置内空气受热膨胀逸出 C. 待固体残留率不再变化，所残留的固体中不只含有一种物质 D. 由图2可知，对氯酸钾分解催化效果较好的是分析纯 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某同学用粘了一半二氧化锰粉末的玻璃片（如图）进行实验，验证了“二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂”。下列实验操作对应的现象不正确的是

	实验操作	实验现象
A	将玻璃片放入过氧化氢溶液，观察玻璃片表面	有二氧化锰粉末的一半表面有大量气泡产生，另一半没有明显现象
B	从过氧化氢溶液中取出玻璃片，再将玻璃片上粘有二氧化锰粉末的部分放入另一份过氧化氢溶液中	另一份过氧化氢溶液中，产生大量气泡
C	分别称量放入过氧化氢溶液前后干燥玻璃片的质量为m₁和m₂	m₁不等m₂
D	将玻璃片放入水中，观察玻璃片表面	没有明显现象

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在这一过程中，二氧化锰在固体混合物中的质量分数与反应时间变化关系的图像如下，其中正确的是

单选题普通

1. 多种物质都可催化过氧化氯分解，如MnO₂、CuSO₄等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl₃、K₂SO₄能否催化过氧化氢分解。

（1）MnO₂催化过氧化氢分解的化学方程式是。

（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象	第1次	第2次	第3次	第4次
漂白液	大量气泡	较多气泡	少量气泡	无气泡
FeCl₃溶液	较多气泡	较多气泡	较多气泡	较多气泡
K₂SO₄溶液
实验结论	i、实验中产生的气体都是氧气。（查阅得知：NaClO+H₂O₂＝O₂↑+NaCl+H₂O） ii、K₂SO₄不能催化过氧化氢分解。 iii、可能是过氧化氢分解的催化剂。 iv、……

（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是（填标号）。

A. CuCl₂ B. Fe₂（SO₄）₃ C. Na₂SO₄ D. KCl

实验探究题困难

2. 在分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用的实验中，发现只有过氧化氢在消耗，这说明了二氧化锰在这个反应中，其和没有改变，因此它不是反应物。

填空题容易

3. 下列是实验室制取氧气和氧气性质实验常用的装置，请回答下列问题。

（1）装置图中标号a仪器的名称是。

（2）若选择A装置制取氧气，发生反应的文字表达式为，收集一瓶干燥的氧气应选择装置（填字母序号），检验氧气是否收集满的正确操作是（选填“F”或“G”)；若选择B装置制取氧气，所用的药品是。

（3）若用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是（填字母序号），该装置还需要进行改进的是，小明在实验过程中发现试管裂，请你帮他分析可能的原因是（答一点即可）。

（4）某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用。

【设计实验】用图 1 所示装置进行实验，步骤如下：

步骤Ⅰ：检查装置气密性；

步骤Ⅱ：按照如图 1 装入药品；

步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；

步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是。

【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的在反应前后都没有发生变化．

【拓展探究】在老师的指导下，该小组同学利用图 2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图 3所示曲线（图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）

【实验分析】根据图3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是。分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能。

实验探究题容易

1. A~H为学习过的物质，有如图所示关系，其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②反应前后B物质的质量和化学性质保持不变。已知A为暗紫色的固体，请回答：

(1) 写出物质的名称或化学式；A；F；B。

(2) 写出下列反应的文字表达式(符号表达式也给分，以下相同)：③：。

推断题普通

2. 多种物质都可催化过氧化氢分解，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能否催化过氧化氢分解。

(1) $\text{[math]}$ 催化过氧化氢分解的符号表达式是。

(2) 如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次 $\text{[math]}$ ，如有气体产生，则将伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象	第1次	第2次	第3次	第4次
漂白液	大量气泡	较多气泡	少量气泡	无气泡
$\text{[math]}$ 溶液	较多气泡	较多气泡	较多气泡	较多气泡
$\text{[math]}$ 溶液		/	/	/
实验结论	ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。（直阅得知： $\text{[math]}$ ）。 ⅱ. $\text{[math]}$ 不能催化过氧化氢分解。 ⅲ.可能是过氧化氢分解的催化剂。 ⅳ.……