苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是（）已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等

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1. 苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是（）

已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等

A. 若要得到纯度更高的苯甲酸，应采用多次萃取的方法 B. 步骤③涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 洗涤晶体时应选择乙醇 D. 干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低

【考点】

蒸发和结晶、重结晶;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是

单选题容易

2. 下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是

A. 苯甲酸提纯的几个基本步骤都用到了玻璃棒 B. 趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C. 趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间 D. 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验

单选题容易

1. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是

单选题普通

2. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

$\text{[math]}$

下列说法不正确的是

A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度和粗苯甲酸的质量估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ快速冷却结晶会导致杂质包裹在苯甲酸内 D. 操作IV可用冷水洗涤晶体

单选题普通

3. 下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是

A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷 D. 某有机物完全燃烧生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：1，则其实验式为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯和高锰酸钾反应制得，反应装置图和有关数据如下：

	熔点/ $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	水中溶解度/g(25 $\text{[math]}$ )	相对分子质量	密度/(g∙cm³)
甲苯	-94.9	110.6	难溶	92	0.85
苯甲酸	122.13	249	0.344	122	1.27

合成步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入5.4 mL甲苯和30 mL稀硫酸，放入素烧瓷片后，加热至沸腾，迅速加入12.8 g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤；

②反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下加入足量浓盐酸，待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥、称量。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是，它的作用是。

(2)加入素烧瓷片的作用是。

(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去的离子方程式为。

(4)过滤需要用到的玻璃仪器有(填标号)。

A．分液漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸馏烧瓶 F．直形冷凝管

(5)若得到的苯甲酸晶体产品不纯，应采用方法可得到纯度更高的产品。

(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0 g，则该反应的产率是(保留小数点后一位)。

实验探究题容易

1. 海水晒盐所得粗盐中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下：

回答下列问题：

(1) 海水晒盐的原理与实验室中(填操作名称)的原理相同。

(2) 操作①的名称是，该操作需用到的玻璃仪器有玻璃棒和。

(3) 试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为_______(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液

(4) 操作①结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是，除去过量的 $\text{[math]}$ 可以采用的方法为。

(5) 当加入除杂试剂 $\text{[math]}$ 时，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 和。

(6) 实验室进行操作②时，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 蒸发皿中盛放溶液的量不能超过其容积的 $\text{[math]}$ B. 边加热边搅拌，防止液体飞溅 C. 应加热到蒸发皿中的水分全部气化，再停止加热 D. 蒸发皿需要垫石棉网加热

流程题普通

2. 电石渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ]是氯碱工业中的废料。某同学在实验室以电石渣为原料制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下图。请回答下列问题：

已知：① $\text{[math]}$ 易溶于水、乙醇和丙酮。

② $\text{[math]}$ 可溶于纯水和碱溶液，难溶于乙醇、甘油和丙酮，其固体在高温下易分解。

③KCl与 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度随温度变化如表所示。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
KCl的溶解度/(g/100g水)	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
$\text{[math]}$ 的溶解度/(g/100g水)	3.3	7.4	14.0	24.5	38.5	57.0

(1) $\text{[math]}$ 中Cl的化合价为。

(2) 请配平制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式：+_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ 。

(3) “转化”后经“过滤”得到的“滤渣”主要成分为(写化学式)，该物质是的主要成分。

(4) “过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、。

(5) “系列操作”为、过滤、用(写试剂名称)洗涤、干燥。

(6) 鉴别KCl与 $\text{[math]}$ 可使用的方法为。

流程题普通

3. 某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：

(1) 如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是，滤渣C中有 $\text{[math]}$ ，写出步骤I制备 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是。

(2) 下列做法不正确的是_______。 A. 步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b B. 步骤I和步骤II，都采用趁热过滤 C. 步骤III中，干燥操作可选用高温烘干 D. 步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇

(3) 步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是。

(4) 步骤IV中为了从滤渣C中得到 $\text{[math]}$ (溶解度如图2)需要用到下列所有操作：

a．蒸发至溶液出现晶膜　　b．在60℃蒸发溶剂　　c．冷却至室温　　d．在100℃蒸发溶剂

e．过滤　　f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解　　g．用乙醇进行洗涤

请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。

(5) 为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知 $\text{[math]}$ 与杂质不反应)，加入 $\text{[math]}$ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为。

实验探究题普通

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体

A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C. 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

单选题普通