氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。温度/℃溶解度/g物质2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。

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1. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO₂。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N₂保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。

温度/℃

溶解度/g

物质

LiOH

12.8

12.9

13.0

13.3

13.8

NaOH

109

118

129

146

177

已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li₂CO₃和Na₂CO₃的化学性质相似。

(1) LiOH溶液的pH（填“>”“=”或“<”）7。

(2) 从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是。

(3) 电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为g。

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(4) 蒸发结晶过程中，若没有N₂保护，LiOH晶体中会混有Li₂CO₃。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为。

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液; 溶解度的影响因素; 溶质的质量分数及相关计算; 溶液的酸碱度测定;

【答案】

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综合题普通

1. 下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

(1) 60℃时，KNO₃的溶解度是g；

(2) 40℃时，配制等质量的NaCl和KNO₃的饱和溶液，所需水的质量NaCl（填“大于”，“小于”或“等于）KNO₃；

(3) 20℃时，将68gNaCl的饱和溶液和22g水混合后，所得溶液的溶质质量分数为。

综合题普通

2. KNO₃的部分溶解度数据如下表。

温度/℃	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	110	169	246

(1) 20℃时，将40gKNO₃放到50g水中，形成溶液的质量是g，若升温至40℃，形成的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2) 80℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数最大为（列出计算式即可）。

(3) 60℃时，将150gKNO₃不饱和溶液分为两份，并分别进行如下操作：

第一份：

第二份：

向第一份溶液中加入gKNO₃固体，可恰好达到饱和。第二份溶液恒温蒸发5g水后，（填“有”或“没有”）固体析出。

综合题普通

3. 溶液有广泛的用途。请回答下列问题。

(1) 【资料】两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
溶解度/g	KNO₃	31.6	63.9	110	169	246

分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是。

(2) 40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是。

(3) 为除去KNO₃中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的溶液，过滤、蒸发即可。也可以用的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是。

综合题困难