溶液有广泛的用途。请回答下列问题。

1. 溶液有广泛的用途。请回答下列问题。

(1) 【资料】两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
溶解度/g	KNO₃	31.6	63.9	110	169	246

分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是。

(2) 40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是。

(3) 为除去KNO₃中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的溶液，过滤、蒸发即可。也可以用的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是。

【考点】

溶解度的影响因素; 溶质的质量分数及相关计算;

【答案】

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综合题困难

1. 下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

(1) 60℃时，KNO₃的溶解度是g；

(2) 40℃时，配制等质量的NaCl和KNO₃的饱和溶液，所需水的质量NaCl（填“大于”，“小于”或“等于）KNO₃；

(3) 20℃时，将68gNaCl的饱和溶液和22g水混合后，所得溶液的溶质质量分数为。

综合题普通

2. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

(1) t₁ ℃时，若溶质与溶剂的质量比为1∶5，则该溶液属于（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2) t₂ ℃时，将15 g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水g。

(3) 将t₂ ℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁ ℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲（填“＞”“＜”或“=”）乙。

综合题普通

3. A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：

(1) P点的含义是。

(2) 将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采用和的方法。

(3) 要除去A物质中混有的少量B物质，可以采用的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

(4) A、B、C三种物质的饱和溶液从t℃降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。

综合题普通