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1. 下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

(1) 60℃时，KNO3的溶解度是g；
(2) 40℃时，配制等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液，所需水的质量NaCl（填“大于”，“小于”或“等于）KNO3；
(3) 20℃时，将68gNaCl的饱和溶液和22g水混合后，所得溶液的溶质质量分数为。
【考点】
溶解度的影响因素; 溶质的质量分数及相关计算;
【答案】

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综合题 普通
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1. 溶液有广泛的用途。请回答下列问题。
(1) 【资料】两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

KCl

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

KNO3

31.6

63.9

110

169

246

分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是。
(2) 40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是。
(3) 为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的溶液，过滤、蒸发即可。也可以用的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是。
综合题 困难
2. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
(1) t1 ℃时，若溶质与溶剂的质量比为1∶5，则该溶液属于（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2) t2 ℃时，将15 g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水g。
(3) 将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲（填“＞”“＜”或“=”）乙。
综合题 普通
3. A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：

(1) P点的含义是。
(2) 将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采用和的方法。
(3) 要除去A物质中混有的少量B物质，可以采用的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(4) A、B、C三种物质的饱和溶液从t℃降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。
综合题 普通