甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是

温度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
溶解度	Na₂SO₄	4.9	9.1	19.5	40.8	48.8	46.2	45.3	44.3	43.7	42.7	42.5

A. NaCl的溶解度受温度的影响很小，Na₂SO₄的溶解度随温度升高而增大 B. 50℃时，向100g水加入50g硫酸钠固体，所得溶液溶质质量分数为46.2% C. 将40℃时NaCl和Na₂SO₄饱和溶液分别降温到10℃，析出晶体较多的是Na₂SO₄ D. 30℃时，将等质量NaCl和Na₂SO₄分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是NaCl

单选题普通

2. 如图是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 搅拌，可以增大 $\text{[math]}$ 的溶解度 B. 20℃时， $\text{[math]}$ 饱和溶液的溶质质量分数为33.7% C. 降低温度， $\text{[math]}$ 溶液一定有晶体析出 D. 40℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度大于 $\text{[math]}$ 的溶解度

单选题普通

3. 下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度，分析推断，下列有关说法正确的是

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	110	169	202

A. 硝酸钾的溶解度受温度影响很小 B. 30℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为45.8% C. 80℃时，将202g硝酸钾加入100g水中，溶液质量为302g D. 将90℃时的硝酸钾溶液降温至40℃，溶液中不一定有晶体析出

单选题普通

1. 如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是

A. t₁℃时，三种物质中B的溶解度最大 B. t₂℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C. 将三种物质的饱和溶液分别由t₂℃降温到t₁℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D. 可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

多选题普通

2. 已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：

A 加溶剂水 B 加溶质硝酸钾 C 升高温度 D 降低温度

（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是（填字母序号）。

（2）能便不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有（填字母序号），除上面可选择的方法外还可以采用。

（3）将12g硝酸钾完全溶解在水中，得到溶液的溶质质量分数为12%，则溶剂的质量是。

填空题普通

劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】①常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：

草木灰种类	小灌木灰	稻草灰	小麦秆灰	棉壳灰	棉秆灰	向日葵秆灰
K₂CO₃(%)	8.66	2.63	20.26	32.28	16.44	51.97

②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体

（1）表格中钾含量最高的草木灰是，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是。

（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为分钟，比较适宜。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

（4）装置B的作用是。

【反思与评价】

我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。

实验探究题普通

1. 许多气体、固体均能溶解在水中。

(1) 水是最常用的溶剂，是因为水具有；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是；取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P₁ ， P₂ ，则P₁P₂（填“>”、“<”或“=”）。

(2) 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

Ⅰ、t₂℃时，25g水中最多溶解gB物质。

Ⅱ、A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是。

Ⅲ、要将t₁℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是。

IV、t₂℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是（用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。

V、如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是。

(3) 23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是。

(4) 20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO₂的溶解度由图中的a点变化到（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。

填空题普通

2. 表格是KNO₃和NH₄Cl在不同温度时的溶解度。

温度(℃)		0	10	20	30	40	50	60
溶解度(g)	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
溶解度(g)	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

(1) 下列说法错误的是______(填序号)。 A. 二者的溶解度均随温度升高而增大 B. 曲线M为KNO₃的溶解度曲线 C. a点对应的温度在30℃与40℃之间 D. a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间

(2) 60℃时，欲将处于c点的KNO₃溶液转变为b点，可以采取的措施。

(3) 若不改变溶剂的质量，将60℃的155.2g饱和NH₄Cl溶液降温至10℃，能析出NH₄Cl固体的质量为g。

(4) M中混有少量N，要得到较纯净的M可以采用(填“蒸发结晶”或者“降温结晶”)的方法。

填空题普通

3. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题：

(1) 由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2) 20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是（填字母）。

(3) 30℃时，D点溶液溶质的质量分数为（精确到0.1%）。

(4) 30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有（填序号）。

①升温至40℃以上

②向溶液中再加25g水

③降低温度至20℃以下

填空题普通

1. 表提供了KNO₃在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（）

温度（℃）	0	20	40	60	80
溶解度（g）	13.3	31.6	63.9	110	169

A. KNO₃的溶解度随温度的上升而变大 B. 20℃时，100g饱和KNO₃溶液中含有31.6gKNO₃ C. 将40℃的KNO₃饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液 D. 将80℃的KNO₃饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

单选题普通

2. 下列说法正确的是（）

A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度 C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g D. 在溶液中加入KNO₃晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO₃溶液变成15%的KNO₃溶液

多选题普通

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数　（不要求计算）．

Ⅱ．请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．

Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．

Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．

②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是．

填空题困难