已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：A 加溶剂水 B 加溶质硝酸钾 C 升高温度 D 降低温度（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是（填字母序号）。（2）能便不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有（填字母序号），除上面可选择的方法外还可以采用。（3）将12g硝酸钾完全溶解在水中，得到溶液的溶质质量分数为12%，则溶剂的质量是。

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1. 已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：

A 加溶剂水 B 加溶质硝酸钾 C 升高温度 D 降低温度

（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是（填字母序号）。

（2）能便不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有（填字母序号），除上面可选择的方法外还可以采用。

（3）将12g硝酸钾完全溶解在水中，得到溶液的溶质质量分数为12%，则溶剂的质量是。

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法; 溶解度的影响因素;

【答案】

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填空题普通

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换一批

1. Ca（OH）2和NaOH是重要的碱。在不同温度时的溶解度如下：

温度（℃）		20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	Ca（OH）₂	0.17	0.14	0.09	0.08
溶解度（g/100g水）	NaOH	109	129	174	314

①20℃时Ca（OH）₂的溶解度是。

②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图所示）。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式。此时，A、B烧杯中溶液质量AB（选填“>”、“<”或“=”）。

③20℃时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出gNaOH固体。

④60℃时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2，若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是。

⑤若在20℃时，鉴别Ca（OH）₂、NaOH饱和溶液，可选用的方法是。

I降低温度

II滴加酚酞溶液

III测pH

IV滴入盐酸

填空题容易

2. 20℃时、某物质在50g水中最多能溶解0.03g，则该物质属于物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）．

填空题容易

1. 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）B是的溶解度曲线．

（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g．

填空题普通

2. 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）B是的溶解度曲线．

（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g．

填空题普通

3. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明汽水在水中的溶解度与什么有关系？喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关系？

填空题普通

1. 要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采用的方法是

A. 蒸发溶剂 B. 升高温度 C. 冷却热饱和溶液 D. 倒掉部分溶液

单选题容易

2. 氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. 40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g B. 两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大 C. 60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低 D. 将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法

单选题容易

3. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是

A. 降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B. t₂℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t₁℃，析出固体的质量：甲>乙 C. t₁℃时，100g甲的饱和溶液中含有甲的质量小于10g D. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

单选题普通

1. 许多气体、固体均能溶解在水中。

(1) 水是最常用的溶剂，是因为水具有；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是；取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P₁ ， P₂ ，则P₁P₂（填“>”、“<”或“=”）。

(2) 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

Ⅰ、t₂℃时，25g水中最多溶解gB物质。

Ⅱ、A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是。

Ⅲ、要将t₁℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是。

IV、t₂℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是（用“>”、“<”、“≤”、“≥”、“=”表示）。

V、如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是。

(3) 23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是。

(4) 20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO₂的溶解度由图中的a点变化到（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。

填空题普通

2. 表格是KNO₃和NH₄Cl在不同温度时的溶解度。

温度(℃)		0	10	20	30	40	50	60
溶解度(g)	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
溶解度(g)	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

(1) 下列说法错误的是______(填序号)。 A. 二者的溶解度均随温度升高而增大 B. 曲线M为KNO₃的溶解度曲线 C. a点对应的温度在30℃与40℃之间 D. a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间

(2) 60℃时，欲将处于c点的KNO₃溶液转变为b点，可以采取的措施。

(3) 若不改变溶剂的质量，将60℃的155.2g饱和NH₄Cl溶液降温至10℃，能析出NH₄Cl固体的质量为g。

(4) M中混有少量N，要得到较纯净的M可以采用(填“蒸发结晶”或者“降温结晶”)的方法。

填空题普通

3. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题：

(1) 由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2) 20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是（填字母）。

(3) 30℃时，D点溶液溶质的质量分数为（精确到0.1%）。

(4) 30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有（填序号）。

①升温至40℃以上

②向溶液中再加25g水

③降低温度至20℃以下

填空题普通

1. 表提供了KNO₃在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（）

温度（℃）	0	20	40	60	80
溶解度（g）	13.3	31.6	63.9	110	169

A. KNO₃的溶解度随温度的上升而变大 B. 20℃时，100g饱和KNO₃溶液中含有31.6gKNO₃ C. 将40℃的KNO₃饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液 D. 将80℃的KNO₃饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

单选题普通

2. 下列说法正确的是（）

A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度 C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g D. 在溶液中加入KNO₃晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO₃溶液变成15%的KNO₃溶液

多选题普通

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数　（不要求计算）．

Ⅱ．请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．

Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．

Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．

②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是．

填空题困难