为处理实验后的酸性废液(主要成分为HCl和FeCl3 ，其它杂质忽略不计)，冉冉同学取混合溶液100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，试计算：

1. 为处理实验后的酸性废液(主要成分为HCl和FeCl₃ ，其它杂质忽略不计)，冉冉同学取混合溶液100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，

试计算：

(1) 生成沉淀的质量m=g。

(2) 求原混合溶液中HCl的质量？

(3) M点时，溶液溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

【考点】

酸的化学性质; 盐的化学性质;

【答案】

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计算题困难

1. 向34.2g的Ba(OH)₂溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO₄溶液和质量分数为9.8%的H₂SO₄溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)a点对应溶液pH　　(选填“＞”、“＝”或“＜”)7。

(2)通过计算确定加入的CuSO₄溶液中的溶质质量为多少？

(3)原Ba(OH)₂溶液溶质的质量分数为多少？

计算题普通

2. 为测定某 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数，取 $\text{[math]}$ 溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：

	实验1	实验2	实验3
$\text{[math]}$ 溶液质量/g	20	40	60
m/g	44.9	49.8	49.8

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g。

(2) $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

计算题普通

3. 现有一份家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，将100g溶质质量分数相同的氯化钙溶液分5次加入上述溶液中，实验数据如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入CaCl₂溶液的质量g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/g	118.0	136.0	a	172.0	192.0

(1) 表中数据a的值为。

(2) 计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。

计算题普通