已知可二聚为下图的二聚体：

1. 已知 $\text{[math]}$ 可二聚为下图的二聚体：

(1) 该二聚体中存在的化学键类型为____。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键

(2) 将该二聚体溶于 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ (结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为，其中配体是， $\text{[math]}$ 该配合物中有 $\text{[math]}$ 键 $\text{[math]}$ 。

【考点】

化学键; 共价键的形成及共价键的主要类型; 配合物的成键情况;

【答案】

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综合题普通

1. 回答下列问题：

(1) 有以下物质：A．HF B．Br₂ C．H₂O D．N₂ E．C₂H₄ F．C₂H₆ G．H₂ H．H₂O₂ I．H-C=N J． CO₂ K． HCHO

①既含有极性键，又含有非极性键的是 (填序号，下同)；

②既含有σ键，又含有π键的是；

③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是；

④水分子是H₂O而不是H₃O，是因为共价键具有性；水分子的键角为104.5°，是因为共价键具有性。

(2) C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为

(3) 1 mol乙醛分子中含σ键的数目为，1 个

CO(NH₂)₂分子中含有σ键的个数为。

(4) CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是。

(5) C、Si为同主族的元素，CO₂和SiO₂的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不能形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成上述π键？。

综合题普通

(1) 氨分子是一种常见的配体。Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[ Cu(NH₃)₄]²⁺ ，其原因是。

(2) 某配合物的化学式为CoCl₃·4NH₃ ，内界为正八面体形结构配离子。0.1 mol 该化合物溶于水中，加入过量AgNO₃溶液，有14.35 g白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为，内界可能的结构有种。

(3) 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]²^- ，则1 mol CN^-中含有的π键的数目为；若此离子与[Cu(H₂O)₄]²⁺结构相似，则此离子的空间结构为。

综合题普通

3. Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。

(1) 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。

(2) ①六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在(填序号)。

A．共价键

B．非极性键

C．配位键

D．σ键

E．π键

②写出一种与CN^-互为等电子体的单质的化学式：。

综合题普通