1. 回答下列问题:
(1) 有以下物质:A.HF B.Br2 C.H2O D.N2 E.C2H4 F.C2H6 G.H2 H.H2O2 I.H-C=N J. CO2 K. HCHO

①既含有极性键,又含有非极性键的是 (填序号,下同);

②既含有σ键,又含有π键的是 ;

③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是

④水分子是H2O而不是H3O,是因为共价键具有性;水分子的键角为104.5°,是因为共价键具有性。

(2) C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为
(3) 1 mol乙醛分子中含σ键的数目为,1 个

CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为

(4) CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是 
(5) C、Si为同主族的元素,CO2和SiO2的化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不能形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成π键,而Si、O原子间不能形成上述π键?
【考点】
共价键的形成及共价键的主要类型;
【答案】

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