选项
实际问题
实验方案
A
区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
取样后滴加酚酞溶液
B
解决白色污染
焚烧塑料垃圾
C
区分铁和铜
观察颜色
D
检验NaCl溶液中是否含有
取样后加入稀盐酸
(1)A班:观察废液呈无色,则废液显性,再向废液中加Fe若看到说明显酸性.废液中含.(酚酞与水除外,下同)
(2)B班:观察废液呈红色推断:废液中没有,含有.发生的化学反应是.
实验对象
实验方法
现象及结论
NaOH溶液(Na2CO3)
加稀盐酸至过量
立即产生气泡,有杂质
Na2CO3溶液(NaCl)
滴加过量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀,有杂质
NaCl溶液(H2SO4溶液)
滴加酚酞
溶液不变色,无杂质
K2CO3溶液(NaCl)
焰色反应
火焰呈黄色,有杂质
如图所示,某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】
(1)猜想①:可能是NaCl和NaOH;猜想②:可能只有NaCl;猜想③:可能是。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
(2)【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
溶液呈色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
猜想②不正确,猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是。
【反思与拓展】
(3)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑。
材料:AgSO4微溶于水,AgOH不稳定,易分解出微溶于水的褐色氧化银
则红色溶液a中一定有的溶质是(填化学式,不考虑酚酞)。