下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

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1. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A. CuCl₂、KOH、NaNO₃、Ba(NO₃)₂ B. K₂CO₃、Ba(OH)₂、KOH、稀HNO₃溶液 C. Na₂SO₄、Na₂CO₃、稀HCl、稀H₂SO₄溶液 D. NaCl、AgNO₃、Ca(NO₃)₂、稀HCl溶液

【考点】

盐的化学性质; 复分解反应及其应用;

【答案】

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单选题普通

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能力提升

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真题演练

换一批

1. 下列物质间的转化可通过一步反应实现的是

A. Na₂SO₄→NaCl B. KCl→MgCl₂ C. Fe→Fe₂（SO₄）₃ D. HNO₃→HCl

单选题容易

2. 在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是

A. 氧化铁 B. 碳酸钙 C. 碳酸钠 D. 硝酸钾

单选题容易

3. 已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是

A. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B. 丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C. 甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D. 丙为硝酸铜，则甲可能为碱或盐

单选题容易

1. 下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是

A. 铝与硫酸铜溶液 B. 氢氧化钙溶液与稀盐酸 C. 澄清石灰水与纯碱溶液 D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液

单选题普通

2. 明矾是常用净水剂，是硫酸钾和硫酸铝组成的复盐，其化学式可表示为：aK₂SO₄•bAl₂(SO₄)₃•cH₂O[a、b分别是K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃的计量系数]，为了测定a和b的比值，进行如下实验：取适量明矾晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，测得生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液的量的关系如图所示。已知：Al(OH)₃是不溶于水的白色沉淀，但能与KOH溶液反应而溶解： $\text{[math]}$ (可溶于水)。下列说法错误的是

A. 0～a段发生的是复分解反应 B. a点对应溶液中含有3种离子 C. a～b段发生反应为： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. a：b=1：1

单选题普通

3. 分类、归纳是学习化学的有效方法。图中物质A、B、C和反应I、Ⅱ、Ⅲ均为初中化学常见的物质和反应。已知：绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。下列说法错误的是

A. 若A为大理石的主要成分，则C可以用来改良酸性土壤 B. 若B为最常见的溶剂，则A可以由3种元素组成 C. 若A、B、C的溶液均呈蓝色，则反应I、Ⅱ、Ⅲ可以都为复分解反应 D. 若A、B、C在常温常压下均为气体，则B、C所属的物质类别可以不同

单选题普通

1. 由初中阶段的学习可知，图1所示可以体现出中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H⁺+OH^-=H₂O。

像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应为例)：

I.写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

II.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、水和单质等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Cu²⁺+SO $\text{[math]}$ +2Na⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓+SO $\text{[math]}$ +2Na⁺。

III.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓。

请回答：

如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：。

填空题容易

2. 铁红是一种常见的氧化铁颜料，其制备过程包括晶种制备、二步氧化等步骤。其中，晶种制备的主要流程如下：

已知：Fe（OH）₂难溶于水。

（1）I中，FeSO₄与NaOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为。

（2）II中，发生反应： $\text{[math]}$ 。其中，化合价降低的元素是。

流程题普通

3. 已知某无色溶液X是MgCl₂溶液和MgSO₄溶液两者之一，又知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是

加入试剂	甲	乙	丙
实验现象	白色沉淀	白色沉淀	无明显现象

A. 溶液X是MgSO₄溶液 B. 丙是稀硝酸 C. 甲是NaOH溶液 D. 向上表乙产生的沉淀加入过量的丙，沉淀一定溶解

多选题普通

1. 归纳分类、类比是学习化学的重要方法。

(1) 化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。请从上述现象的角度，可将实验A与(填字母)分为一类，分类依据是：变化过程中都。


A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应	B.镁条与稀盐酸反应	C.木条燃烧	D.碳酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应

(2) 请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题：

下列两组物质中，甲组不能发生反应的原因：两种物质的溶液混合后溶液中离子的数目(填“有”或“没有”)减少，对比甲、乙两组中的物质可以得出，复分解反应发生必须要有沉淀或气体或水生成，因为这些物质都(填“难”或“易”)解离出自由移动离子。

甲组

Ba(NO₃)₂与HCl不反应；NaCl与H₂SO₄不反应

资料卡片

随着学习的深入，我们还可以从离子的角度认识复分解反应，实质是离子间发生反应，可以直接写出离子方程式如：氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应可表示为：H⁺+OH^-=H₂O。

乙组

NaOH+HCl=NaOH+H₂O

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

填空题普通

2. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl₂、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图虚线框图所示。

请回答下列问题：

(1) 写出反应池中石灰乳与氯化镁反应的化学方程式：。

(2) 上述获取金属镁的流程中，没有涉及到的基本反应类型有_______。 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应

(3) 若向中和池中加入过量的稀盐酸，充分反应后，须进行_______，即可得氯化镁固体。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 先过滤后蒸发

(4) 该流程中回收利用的物质是。

(5) 流程中氯化镁转化为镁的过程中的能量转化是(用“→”表示转化)。

流程题普通

3. 某氯碱化工厂以粗盐(含有少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂等杂质)为原料，通过电解NaCl溶液的方法制取氯气、氢氧化钠等化工产品。如图是“氯碱工业”的工艺生产流程，请根据题意回答下列问题：

(1) 流程中加入过量的NaOH和Na₂CO₃溶液的目的是；此过程主要涉及到的反应类型为 (填基本反应类型)

(2) 操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3) 溶液X中的溶质为(填化学式)。

(4) 步骤⑤中，发生化学反应方程式为。

流程题普通

1. 向盛有HCl和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）

A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③

单选题普通

2. 某钠盐溶液中含有Cl^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②①

单选题普通

3. 按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）

	向少量NaOH溶液中滴加CuSO₄溶液	向少量BaCl₂溶液中滴加CuSO₄溶液
现象	①	白色沉淀
化学方程式	CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄	②

A. ①有蓝色沉淀 B. ②反应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂ C. 两个反应都属于复分解反应 D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

单选题困难