下列物质间的转化可通过一步反应实现的是

1. 在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是

A. 氧化铁 B. 碳酸钙 C. 碳酸钠 D. 硝酸钾

单选题容易

2. 已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是

A. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B. 丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C. 甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D. 丙为硝酸铜，则甲可能为碱或盐

单选题容易

3. 下列各组内物质间的转化关系中，不能一步转化的是

A. Mg→MgO→MgSO₄ B. H₂O₂→O₂→H₂O C. KCl→KNO₃→KOH D. NaHCO₃→Na₂CO₃→NaOH

单选题容易

1. 下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是

A. 铝与硫酸铜溶液 B. 氢氧化钙溶液与稀盐酸 C. 澄清石灰水与纯碱溶液 D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液

单选题普通

2. 明矾是常用净水剂，是硫酸钾和硫酸铝组成的复盐，其化学式可表示为：aK₂SO₄•bAl₂(SO₄)₃•cH₂O[a、b分别是K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃的计量系数]，为了测定a和b的比值，进行如下实验：取适量明矾晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，测得生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液的量的关系如图所示。已知：Al(OH)₃是不溶于水的白色沉淀，但能与KOH溶液反应而溶解： $\text{[math]}$ (可溶于水)。下列说法错误的是

A. 0～a段发生的是复分解反应 B. a点对应溶液中含有3种离子 C. a～b段发生反应为： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. a：b=1：1

单选题普通

3. 分类、归纳是学习化学的有效方法。图中物质A、B、C和反应I、Ⅱ、Ⅲ均为初中化学常见的物质和反应。已知：绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。下列说法错误的是

A. 若A为大理石的主要成分，则C可以用来改良酸性土壤 B. 若B为最常见的溶剂，则A可以由3种元素组成 C. 若A、B、C的溶液均呈蓝色，则反应I、Ⅱ、Ⅲ可以都为复分解反应 D. 若A、B、C在常温常压下均为气体，则B、C所属的物质类别可以不同

单选题普通

1. 由初中阶段的学习可知，图1所示可以体现出中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H⁺+OH^-=H₂O。

像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应为例)：

I.写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

II.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、水和单质等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Cu²⁺+SO $\text{[math]}$ +2Na⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓+SO $\text{[math]}$ +2Na⁺。

III.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓。

请回答：

如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：。

填空题容易

2. 铁红是一种常见的氧化铁颜料，其制备过程包括晶种制备、二步氧化等步骤。其中，晶种制备的主要流程如下：

已知：Fe（OH）₂难溶于水。

（1）I中，FeSO₄与NaOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为。

（2）II中，发生反应： $\text{[math]}$ 。其中，化合价降低的元素是。

流程题普通

3. 已知某无色溶液X是MgCl₂溶液和MgSO₄溶液两者之一，又知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是

加入试剂	甲	乙	丙
实验现象	白色沉淀	白色沉淀	无明显现象

A. 溶液X是MgSO₄溶液 B. 丙是稀硝酸 C. 甲是NaOH溶液 D. 向上表乙产生的沉淀加入过量的丙，沉淀一定溶解

多选题普通

1. 如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质。(“→”表示一种物质转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答：

(1) A的化学式为。

(2) H的俗称为。

(3) 反应①的化学方程式为，反应①属于基本反应类型中的。

(4) 反应②的化学方程式为。

推断题普通

2. 海水中蕴含大量资源。结合流程图（部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

(1) 提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ其中加入顺序排列正确的是（填字母）。

a．过量的 $\text{[math]}$ 溶液、过量的 $\text{[math]}$ 溶液、过量的NaOH溶液

b．过量的NaOH溶液、过量的 $\text{[math]}$ 溶液、过量的 $\text{[math]}$ 溶液

c．过量的 $\text{[math]}$ 溶液、过量的NaOH溶液、过量的 $\text{[math]}$ 溶液

d．过量的NaOH溶液、过量的 $\text{[math]}$ 溶液、过量的 $\text{[math]}$ 溶液

上述操作后进行过滤，在滤液中加入适量稀盐酸的目的是、。（用化学方程式表示）

(2) 粗盐提纯时，加入过量 $\text{[math]}$ 和NaOH溶液的作用分别是、；

(3) 步骤Ⅱ中先后向饱和食盐水中通入的两种气体，写出步骤Ⅲ的化学方程式。

上述流程中含有或属于复分解反应的（选填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ”）。

流程题普通

3. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图1所示，请结合图示回答下列问题：

(1) 李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是，过一会儿，他又观察到。发生第二个反应现象的化学方程式是。

(2) 假设编号③反应的盐是AgNO₃ ，则编号③对应的化学方程式是，其反应类型为。

(3) 物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式：；体现了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性质有差异的原因是。

(4) 通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO₄的性质，其中正确的是______。

A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 其水溶液能与金属镁粉反应 C. 其水溶液能与碳酸钠反应 D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应

填空题普通

1. 向盛有HCl和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）

A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③

单选题普通

2. 某钠盐溶液中含有Cl^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②①

单选题普通

3. 按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）

	向少量NaOH溶液中滴加CuSO₄溶液	向少量BaCl₂溶液中滴加CuSO₄溶液
现象	①	白色沉淀
化学方程式	CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄	②

A. ①有蓝色沉淀 B. ②反应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂ C. 两个反应都属于复分解反应 D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

单选题困难