按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②

1. 按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）

	向少量NaOH溶液中滴加CuSO₄溶液	向少量BaCl₂溶液中滴加CuSO₄溶液
现象	①	白色沉淀
化学方程式	CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄	②

A. ①有蓝色沉淀 B. ②反应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂ C. 两个反应都属于复分解反应 D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

【考点】

盐的化学性质; 复分解反应及其应用;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于（）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

单选题容易

2. 下列生活中的做法错误的是（）

A. 用加了洗涤剂的水清洗餐具 B. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 C. 用食盐水除去水壶中的水垢 D. 为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品

单选题容易

3. 灼烧氯化钠，火焰呈（）

A. 黄色 B. 紫色 C. 红色 D. 蓝色

单选题容易

1. 测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)₂溶液中分别滴加Na₂CO₃溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是( )

A. 锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B. 锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C. P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D. N点对应溶液中的溶质有2种

单选题困难

2. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中能大量共存的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）

溶质	H₂SO₄	HCI	H₂S	H₂CO₃	HClO
酸性	大→小

A. H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑ B. 2HCI+CaS=CaCl₂+H₂S↑ C. CO₂+H₂O+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HCI0 D. H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+Cu

单选题普通

某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。

（1）该反应的化学方程式为。

兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。

【提出问题】

所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？

【猜想假设】

（2）假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。

假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。

假设三：蓝色滤液含有的溶质为。

【设计实验】

（3）在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。

	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	①少量滤液滴加。	②。	假设二不成立。
Ⅱ	③少量滤液滴加。	④。	假设三成立。

【拓展延伸】

（4）该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为克。

实验探究题困难

2. 下列各组物质中，能发生复分解反应的是（）

A. CuO与HCl B. CO2与NaOH C. NaCl与KOH D. Na2SO4与Ba（NO3）2

多选题普通

3. 某K₂CO₃样品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（）

A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO₄ B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

多选题困难

(1) 配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图：

①不能在纸上称量NaOH固体，理由是。

②量取水的体积是mL(水的密度是1g/mL)。

③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需要水的体积是mL。

④下列操作中会导致所得氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小的是(填字母序号)。

A.用量筒量取水时仰视读数 B.称量的氢氧化钠固体中含有难溶性杂质

C.溶解时，用玻璃棒搅拌 D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出

(2) 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表：

实验操作	序号	NaOH溶液的质量分数	饱和CaSO₄溶液的体积	实验现象
	I	1%	5mL	无明显现象
	II	5%	5mL	少量沉淀
	III	10%	5mL	较多沉淀

【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见表：

物质	CaSO₄	NaOH	Ca(OH)₂	Na₂SO₄	BaSO₄
溶解度/g	0.26	108	0.17	19.5	0.0002

注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。

【分析交流】①实验II、III中生成的沉淀为Ca(OH)₂。实验表明，饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。

【微观解释】饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)₂沉淀的示意图如图所示。

②图中未发生化学变化的微粒是(填离子符号)。

③该反应的微观实质可表示为Ca²⁺+2OH^-=Ca(OH)₂↓。当向Ca(OH)₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。

【反思拓展】④下列说法正确的是(填字母)。

A.其他条件不变，将实验III中的NaOH溶液换成KOH明溶液，也有沉淀产生

B.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

C.向CaSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，生成的沉淀为Ca(OH)₂

D.复分解反应一定产生沉淀

实验探究题困难

2. 海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ ，经提纯后得到精盐，母液可以提纯得到金属镁，以下是海水综合利用的流程图：

(1) 粗盐提纯过程中NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液的加入顺序还可以是______。 A. BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液 B. Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液 C. BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液

(2) 已知NaCl和MgCl₂的溶解度受温度的影响较小，则操作I的名称为，该操作过程中需要用到玻璃棒，其作用是。

(3) 粗盐提纯过程中加入过量Na₂CO₃的目的是。

(4) 试剂X的名称为，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。

(5) 电解熔融MgCl₂可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为。

流程题困难

3. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯 $\text{[math]}$ ，制备流程如图所示。

已知：焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) 加入 $\text{[math]}$ 溶液后发生反应的基本反应类型为；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是。

(2) 试根据化学方程式求46.0g $\text{[math]}$ 通过焙烧最多制得的 $\text{[math]}$ 的质量是多少？（请写出计算过程）

(3) 焙烧 $\text{[math]}$ 的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 应该控制反应温度不高于℃；若把焙烧46.0g $\text{[math]}$ 温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为g。

流程题困难

1. 向盛有HCl和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）

A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③

单选题普通

2. 某钠盐溶液中含有Cl^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②①

单选题普通