按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②

1. 按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）

	向少量NaOH溶液中滴加CuSO₄溶液	向少量BaCl₂溶液中滴加CuSO₄溶液
现象	①	白色沉淀
化学方程式	CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄	②

A. ①有蓝色沉淀 B. ②反应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂ C. 两个反应都属于复分解反应 D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

【考点】

盐的化学性质; 复分解反应及其应用;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于（）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

单选题容易

2. 下列生活中的做法错误的是（）

A. 用加了洗涤剂的水清洗餐具 B. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 C. 用食盐水除去水壶中的水垢 D. 为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品

单选题容易

3. 灼烧氯化钠，火焰呈（）

A. 黄色 B. 紫色 C. 红色 D. 蓝色

单选题容易

1. 测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)₂溶液中分别滴加Na₂CO₃溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是( )

A. 锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B. 锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C. P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D. N点对应溶液中的溶质有2种

单选题困难

2. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中能大量共存的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）

溶质	H₂SO₄	HCI	H₂S	H₂CO₃	HClO
酸性	大→小

A. H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑ B. 2HCI+CaS=CaCl₂+H₂S↑ C. CO₂+H₂O+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HCI0 D. H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+Cu

单选题普通

某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。

（1）该反应的化学方程式为。

兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。

【提出问题】

所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？

【猜想假设】

（2）假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。

假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。

假设三：蓝色滤液含有的溶质为。

【设计实验】

（3）在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。

	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	①少量滤液滴加。	②。	假设二不成立。
Ⅱ	③少量滤液滴加。	④。	假设三成立。

【拓展延伸】

（4）该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为克。

实验探究题困难

2. 下列各组物质中，能发生复分解反应的是（）

A. CuO与HCl B. CO2与NaOH C. NaCl与KOH D. Na2SO4与Ba（NO3）2

多选题普通

3. 某K₂CO₃样品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（）

A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO₄ B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

多选题困难

1. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯 $\text{[math]}$ ，制备流程如图所示。

已知：焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) 加入 $\text{[math]}$ 溶液后发生反应的基本反应类型为；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是。

(2) 试根据化学方程式求46.0g $\text{[math]}$ 通过焙烧最多制得的 $\text{[math]}$ 的质量是多少？（请写出计算过程）

(3) 焙烧 $\text{[math]}$ 的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 应该控制反应温度不高于℃；若把焙烧46.0g $\text{[math]}$ 温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为g。

流程题困难

2. 回答问题

(1) 在实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，小明同学为确定各是哪种溶液，进行了如下实验探究。

①取少量三种溶液分别于试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，依据实验现象能直接判断出的是(选填“稀盐酸”“氢氧化钠溶液”“碳酸钠溶液”)。

②另取少量上述未鉴别出的两种溶液分别于试管中，各滴入实验①所鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中有气泡冒出，则该试管中的原待测液为(填选项序号)。

A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液

(2) 化学兴趣小组同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Ba(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①气体B的化学式为。

②写出实验过程Ⅱ中生成蓝色沉淀F的化学方程式。

③滤液C中肯定存在的溶质为(写化学式)。

④固体混合物A中，还不确定是否存在的物质是(写化学式)，要进一步确定其是否存在，可取少量无色滤液E进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论。

推断题困难

3. 碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是农业上的一种重要化学肥料--氮肥，能促进作物茎叶生长茂盛。图1是一袋“农用碳酸氢铵”化肥上的标签，图2是工业上合成碳酸氢铵的工艺流程。

【查阅资料】已知草木灰主要成分为碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似。

(1) 根据图1化肥包装袋上的图示可知：碳酸氢铵具有的性质是____（填字母，多选）。 A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 易挥发 D. 受热易分解

(2) 草木灰是一种重要的农家肥，属于（填肥料种类）；草木灰（填“能”或“不能”）与碳酸氢铵混合施肥。

(3) 根据图2工艺流程回答：

Ⅰ.步骤①是利用氮气和氧气的不同进行分离。

Ⅱ.利用步骤②合成1.7t氨气（NH₃）需要参加反应的氮气的质量？（写出计算过程）

计算题困难

1. 向盛有HCl和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）

A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③

单选题普通

2. 某钠盐溶液中含有Cl^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②①

单选题普通