下列各组离子在pH=1的无色溶液中能大量共存的是

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1. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中能大量共存的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

【考点】

盐的化学性质; 复分解反应及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于（）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

单选题容易

2. 下列生活中的做法错误的是（）

A. 用加了洗涤剂的水清洗餐具 B. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 C. 用食盐水除去水壶中的水垢 D. 为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品

单选题容易

3. 灼烧氯化钠，火焰呈（）

A. 黄色 B. 紫色 C. 红色 D. 蓝色

单选题容易

1. 测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)₂溶液中分别滴加Na₂CO₃溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是( )

A. 锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B. 锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C. P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D. N点对应溶液中的溶质有2种

单选题困难

2. 表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）

溶质	H₂SO₄	HCI	H₂S	H₂CO₃	HClO
酸性	大→小

A. H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑ B. 2HCI+CaS=CaCl₂+H₂S↑ C. CO₂+H₂O+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HCI0 D. H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+Cu

单选题普通

3. 下列反应属于复分解反应的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 下列各组物质中，能发生复分解反应的是（）

A. CuO与HCl B. CO2与NaOH C. NaCl与KOH D. Na2SO4与Ba（NO3）2

多选题普通

2. 某K₂CO₃样品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（）

A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO₄ B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

多选题困难

3. 溶洞是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙，溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO₃)₂ ，该反应的化学方程式为；向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，请解释出现这种现象的原因：。（用文字描述）

填空题普通

1. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl₂、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图虚线框图所示。

请回答下列问题：

(1) 写出反应池中石灰乳与氯化镁反应的化学方程式：。

(2) 上述获取金属镁的流程中，没有涉及到的基本反应类型有_______。 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应

(3) 若向中和池中加入过量的稀盐酸，充分反应后，须进行_______，即可得氯化镁固体。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 先过滤后蒸发

(4) 该流程中回收利用的物质是。

(5) 流程中氯化镁转化为镁的过程中的能量转化是(用“→”表示转化)。

流程题普通

2. 某氯碱化工厂以粗盐(含有少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂等杂质)为原料，通过电解NaCl溶液的方法制取氯气、氢氧化钠等化工产品。如图是“氯碱工业”的工艺生产流程，请根据题意回答下列问题：

(1) 流程中加入过量的NaOH和Na₂CO₃溶液的目的是；此过程主要涉及到的反应类型为 (填基本反应类型)

(2) 操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3) 溶液X中的溶质为(填化学式)。

(4) 步骤⑤中，发生化学反应方程式为。

流程题普通

3. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯 $\text{[math]}$ ，制备流程如图所示。

已知：焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) 加入 $\text{[math]}$ 溶液后发生反应的基本反应类型为；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是。

(2) 试根据化学方程式求46.0g $\text{[math]}$ 通过焙烧最多制得的 $\text{[math]}$ 的质量是多少？（请写出计算过程）

(3) 焙烧 $\text{[math]}$ 的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 应该控制反应温度不高于℃；若把焙烧46.0g $\text{[math]}$ 温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为g。

流程题困难

1. 向盛有HCl和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）

A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③

单选题普通

2. 某钠盐溶液中含有Cl^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②①

单选题普通

3. 按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）

	向少量NaOH溶液中滴加CuSO₄溶液	向少量BaCl₂溶液中滴加CuSO₄溶液
现象	①	白色沉淀
化学方程式	CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄	②

A. ①有蓝色沉淀 B. ②反应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂ C. 两个反应都属于复分解反应 D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

单选题困难