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1. 某兴趣小组从含有 FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如 图操作方案，回答下列问题：

   

(1) 操作 a 的名称是，所得固体 B 的用途有（写一条）；
(2) 步骤①发生反应的化学方程式为；
(3) 步骤②的现象为：固体部分溶解，（补全现象）；
(4) 溶液 B 中的阳离子为（填离子符号）；
(5) 理论上所得到的硫酸亚铁晶体中硫酸亚铁的质量（填“＞”、“＜”或“=”） 原废液 中硫酸亚铁的质量。
【考点】
金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用;
【答案】

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流程题 普通
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真题演练
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1. 实验结束时。同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为.

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式。步骤④发生反应的化学方程式。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和的质量
流程题 普通
2. 电器的废旧电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知在加热时 ， 请根据流程及所学知识回答下列问题。

(1) 操作Ⅰ和Ⅱ的名称是。
(2) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱关系是Fe(填“>”或“<”)Ni。
(3) 固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入过量的，该过程中发生反应的化学方程式为。
(4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是
流程题 普通
3. 请回答下列问题
(1) 某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：

   

①滤液I中的溶质是。

②B中含有的物质是。

③操作③名称是。

④操作①中的反应为。
(2) 要用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以生产含杂质4%的生铁吨。
流程题 普通