在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

1. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO₄溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

(1) 【提出问题】Al和CuSO₄溶液也能发生化学反应吗？

预测Al能和CuSO₄溶液反应，理由是。

(2) 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO₄溶液（如图），观察现象。

铝丝表面未出现红色物质，原因是。

(3) 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO₄溶液，观察现象。

填写实验报告单：

序号	实验现象	结论与解释
①	铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质	CuSO₄溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是：蓝绿色物质成分待探究
②	24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是，说明Al能和CuSO₄溶液反应，但反应较慢
③	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰	反应生成的Al₂（SO₄）₃为无色；Al₂（SO₄）₃溶液的密度（填“>” 或“<”）CuSO₄溶液

(4) 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。

资料：①Cu₂（OH）₂SO₄呈蓝绿色，不溶于水；②Cl^-可加快铝丝和其他物质的反应速率。

取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为。

(5) 欲加快Al和CuSO₄溶液的反应，可加入的物质是。（填一种即可）

(6) 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。

下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是（填序号）。A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜

【考点】

金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用;

【答案】

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综合题普通

1. 包银高铁为促进西部大开发具有重要意义，并且给人们出行方式和生活方式带来了巨大而深远的影响，回答下列问题：

(1) 铝热剂是修筑铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝粉在高温的条件下与氧化铁发生置换反应，得到熔融的铁和另一种氧化物，该反应的化学方程式为。

(2) 高铁车轮是用一种特制钢制成，该特制钢除铁外还含有铜、镍( $\text{[math]}$ )等金属，资料显示金属活动性： $\text{[math]}$ 。直接使用下列药品可以验证三种金属的活动性顺序的是____(填序号)。 A. $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$

综合题困难

2. 白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

(1) 先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈。镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌（填“强”或“弱”）。

(2) 接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

上图中，固体A是，②中反应的化学方程式是（只写一个）。

(3) 要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是____（填字母）。 A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO₄溶液 C. Zn、Cu、NiSO₄溶液 D. Ni、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液

综合题困难

3. 回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，其操作流程如图：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

(1) 请写出步骤①中灼烧的目的：。

(2) 写出步骤④中发生的化学方程式：。

(3) 最后从Cu、Fe混合物中回收Cu的方法：（选取合适的试剂，并写出对应的操作）。

综合题困难