实验结束时。同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为.（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式。步骤④发生反应的化学方程式。（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和的质量

1. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图1中标示的物质属于金属材料的有 (填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。

(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是

填空题容易

2. 将一定质量的Zn放入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液下列说法正确的是

A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色

B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C．滤液中只含有Zn（NO₃）₂时，滤渣的成分一定是Cu和Ag

D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有。

选择填充题容易

3.

【实验探究】探究金属与酸反应速率的影响因素。

小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的集气瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。在6支相同的试管中分别加入2颗大小相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下。

实验编号	A	B	C	D	E	F
加入硫酸铜溶液的体积/mL	0	0.5	1	1.5	2	4
加入水的体积/mL	4	3.5	3	2.5	2	0
收集50mL氢气所用的时间/s	348	246	190	165	230	360

【数据分析】

（1）E、F实验中发现收集氢气所用时间变长，其原因可能是。

【反思应用】镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。

（2）请补全反应后溶液中的离子。

（3）称得镀铜后该锌制品的质量（选填“增加”“减少”或“不变”）。

填空题容易

1. 请回答下列问题

(1) 某化工厂排放的废液中只含有ZnCl₂和CuCl₂两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl₂固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：

①滤液I中的溶质是。

②B中含有的物质是。

③操作③名称是。

④操作①中的反应为。

(2) 要用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以生产含杂质4%的生铁吨。

流程题普通

1. 小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H₂的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的

A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁

单选题困难

2. 某化学学习小组的同学在研究金属的化学性质时，取一定质量的锌粒和铜片放入烧杯中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关质量的变化关系如下图所示，则下列图像中正确的是（　　）

单选题容易

3. 下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是

A. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑ B. 铝具有良好的抗腐蚀性：4Al+3O₂=2Al₂O₃ C. 工业上在高炉里用赤铁矿炼铁：3C+2Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 3CO₂+4Fe D. 比较铜和铝的金属活动性：3Cu+Al₂(SO₄)₃=3CuSO₄+2Al

单选题普通

1. 某科技小组用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，其流程如下：

(1) 打磨过的铁丝也会与硫酸铜溶液反应，其实验现象是。

(2) 步骤①中反应的化学方程式为。

(3) 操作Ⅰ的名称是，其中玻璃棒的作用是。

流程题普通

2. 黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO₃)、赤铜矿(主要含Cu₂O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。(提示：ZnCO₃ $\text{[math]}$ ZnO+CO₂↑)

(1) “粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是。

(2) “煅烧炉2”发生了多个反应，如C+2Cu₂O $\text{[math]}$ 4Cu+CO₂↑、C+2ZnO $\text{[math]}$ 2Zn+CO₂↑，这两个反应的基本反应类型是。

(3) 金属铜可以被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的(填一种物理性质)。

(4) 黄铜与黄金在外观上非常相似，可用加入溶液(填一种试剂)的方法鉴别。

流程题普通

3. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似的记载。同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入 $\text{[math]}$ 铁，充分反应。

(1) 该反应的实验现象：溶液中有色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色。

(2) 最多可制得铜的质量为多少？(写出计算过程)

计算题普通

1. 向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（）

A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜

单选题普通

2. 甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（）

A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞丙＞甲 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丙

单选题普通

3. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）

A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性

单选题普通