(1)溶解度随温度升高而减小的物质是。
(2)10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是。
(3)将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃,溶质质量分数不变的是。
(4)将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃,若要使溶液重新达到饱和,至少应加入gA。
A.P点表示a、c两种物质溶解度相等
B.t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c
C.t2℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体最多的是a
D.t2℃时将30ga物质加入50g水中充分溶解,所形成的溶液的质量是g
(1)P点的含义是。
(2)t2℃时,将50克a物质加入到100克水中,充分溶解后,所得溶液的质量是克。
(3)若a中含有少量b,可用的方法提纯a(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”);
(4)t2℃时,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为。
(5)t2℃时,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,析出晶体的质量关系为:。
(1)P点的含义是。
(2)在t1℃时,将20g A物质加入到50g水中,充分溶解,得到溶液的质量为。
(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是。
(4)若A中混有少量B时,最好采用的方法提纯A。
①P点的含义是。
②t2℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是,其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。
③某KNO3固体中混有少量固体KCl,现要提纯混合物中的KNO3可采用降温结晶的方法提纯,其理由是。
④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。
A①与②的溶质质量可能相等
B②与③的溶质质量分数一定相等
C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾
D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾
温度/℃
0
10
20
30
NH4HCO3溶解度(g/100g水)
11.9
15.8
21.0
27.0
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度表
T1
T2
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
25.0
31.6
35.1
63.9
110
169
246
KCl
27.6
31.8
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
下列说法正确的是( )