甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

1. 硝酸钾、氯化铵两种固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B. t₁℃时，硝酸钾、氯化铵两物质分别形成的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. t₂℃时，在100g水中放入100g硝酸钾，充分溶解后，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为50% D. 将t₁℃时相等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量分数硝酸钾大于氯化铵

单选题容易

2. X、Y、Z三种物质溶解度曲纯如图所示，下列说法正确的是

A. T₂℃时，X、Y两种物质的溶解度相等 B. T₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z C. X、Y、Z三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. T₂℃时，100gH₂O与60gX混合。可得到160gX的饱和溶液

单选题容易

3. 中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 饱和溶液中溶质的质量分数为36% B. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 固体放入 $\text{[math]}$ 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 $\text{[math]}$ C. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 饱和溶液升温到 $\text{[math]}$ ，溶液的溶质质量分数不变 D. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液降温到 $\text{[math]}$ ，两溶液中均有晶体析出

单选题容易

1. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X>Y>Z B. t₂℃时，将20gX物质放入60g水中，可得到80g溶液 C. t₃℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t₂℃，可析出20g晶体 D. t₁℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t₃℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X

单选题普通

2. 如右上图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A. A溶解度大于B的溶解度 B. 30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克 C. 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 D. 30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多

单选题普通

3. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B. $\text{[math]}$ 时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C. 将 $\text{[math]}$ 时硝酸钾饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ ，溶液质量不变 D. $\text{[math]}$ 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10

单选题普通

1. 如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是。

（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是。

（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是。

（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入gA。

填空题普通

2. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是。

（2）在t₁℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为。

（3）将t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₂℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是。

（4）若A中混有少量B时，最好采用的方法提纯A。

填空题困难

3. 现有一份由150gNaCl和10gKNO₃组成的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法正确的是

温度(℃)		20	60	80
溶解度(g/100g水)	NaCl	36.0	37.3	38.4
溶解度(g/100g水)	KNO₃	31.6	110.0	169.0

A. 20℃时烧杯中的不溶物全部为NaCl B. 20℃时烧杯中溶解的KNO₃质量大于溶液b中溶解的KNO₃质量 C. 固体a为111.6gNaCl D. 若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO₃析出

多选题普通

1. 如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答：

(1) P点的意义是。

(2) 除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。

(3) t₂℃时，往20gKNO₃中加入适量的水配成该温度下KNO₃的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为g。

填空题普通

2. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 时，向2个均盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，分别加入 $\text{[math]}$ 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：

(1) 硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是。

(2) ②中得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) ①中得到溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到 $\text{[math]}$ )

(4) ①、②的溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ， ①溶液中所含溶质的质量(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。

填空题普通

1. t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

单选题普通

2. 已知：温度超过35℃时，NH₄HCO₃开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（）

温度/℃	0	10	20	30
NH₄HCO₃溶解度（g/100g水）	11.9	15.8	21.0	27.0

A. 用NH₄HCO₃晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解 B. NH₄HCO₃是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用 C. 20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH₄HCO₃晶体完全溶解 D. 127.0gNH₄HCO₃饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体

单选题普通

3. 甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T₂℃时，分别加入质量均为ag的KNO₃或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T₁℃、乙烧杯中现象如图2所示。

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度表
温度/℃		0	T₁	20	T₂	40	60	80	100
溶解度/g	KNO₃	13.3	25.0	31.6	35.1	63.9	110	169	246
溶解度/g	KCl	27.6	31.8	34.0	35.1	40.0	45.5	51.1	56.7

下列说法正确的是（）

A. 乙烧杯中加入的固体一定是KNO₃ B. 图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C. 若从T₁℃重新升高到T₂℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等 D. a的取值范围为31.8<a≤35.1

单选题普通