选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液
先滴加适量 AgNO3溶液,再加稀 HNO3
B
鉴别固体 NaOH 与NH4NO3
取样, 分别溶于水中, 观察溶液温度变化
C
除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3
加入足量的稀H2SO4 , 充分反应后蒸发
D
验证浓硫酸具有吸水性
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
离子
检验方法滴入
现象
Cl-
滴入溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
①先加入少量稀盐酸酸化,再滴入BaCl2溶液;②滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
①加稀盐酸无现象,加BaCl2溶液产生白色沉淀;
②产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
盐酸和硫酸的区别,可充分利用浓硫酸的特性(吸水性、脱水性)浓盐酸的挥发性、硫酸与盐酸酸根离子的不同加以比较。
实验步骤
实验现象和结论
方案1
分别用两支试管取少量试样,各向其中滴加少BaCl2溶液
能产生白色沉淀的是稀硫酸,没有明显变化的是稀盐酸
方案2
取两张白纸,用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字,然后将其置于酒精灯火焰上方烘干
其中能使白纸炭化,出现黑色字迹的是浓硫酸,没有明显变化的是稀盐酸
氯离子和硫酸根离子的检验一般不用硝酸银,因为硝酸银分别与两者反应,生成白色沉淀氯化银和硫酸银。硫酸银微溶,在一定质量分数的稀硝酸中也能形成沉淀,因此选择钡离子检验就没有干扰了。在氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子同时存在的情况下检验氯离子需先排除另两种离子的干扰。
例:取少量其中一瓶未知无色液体,倒入烧杯中,然后滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀的是氯化钠溶液.
辨别依据:
方案1:;辨别依据:
方案2:;辨别依据:.
类别
物质
化合价
单质
氧化物
酸
X
0
a
-
+4
b
d
Na2SO3等
+6
c
e
f