例:取少量其中一瓶未知无色液体,倒入烧杯中,然后滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀的是氯化钠溶液.
辨别依据:
方案1:;辨别依据:
方案2:;辨别依据:.
离子
检验方法滴入
现象
Cl-
滴入溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
①先加入少量稀盐酸酸化,再滴入BaCl2溶液;②滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
①加稀盐酸无现象,加BaCl2溶液产生白色沉淀;
②产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
盐酸和硫酸的区别,可充分利用浓硫酸的特性(吸水性、脱水性)浓盐酸的挥发性、硫酸与盐酸酸根离子的不同加以比较。
实验步骤
实验现象和结论
方案1
分别用两支试管取少量试样,各向其中滴加少BaCl2溶液
能产生白色沉淀的是稀硫酸,没有明显变化的是稀盐酸
方案2
取两张白纸,用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字,然后将其置于酒精灯火焰上方烘干
其中能使白纸炭化,出现黑色字迹的是浓硫酸,没有明显变化的是稀盐酸
氯离子和硫酸根离子的检验一般不用硝酸银,因为硝酸银分别与两者反应,生成白色沉淀氯化银和硫酸银。硫酸银微溶,在一定质量分数的稀硝酸中也能形成沉淀,因此选择钡离子检验就没有干扰了。在氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子同时存在的情况下检验氯离子需先排除另两种离子的干扰。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液
先滴加适量 AgNO3溶液,再加稀 HNO3
B
鉴别固体 NaOH 与NH4NO3
取样, 分别溶于水中, 观察溶液温度变化
C
除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3
加入足量的稀H2SO4 , 充分反应后蒸发
D
验证浓硫酸具有吸水性
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
【探究目的】该氢氧化钠是否变质了?
【猜想与假设】
猜想1:氢氧化钠没有变质。猜想2:氢氧化钠已经变质。
【实验方案】
设计并进行实验,取一定量的固体溶于水配制成溶液,分成三份,三位同学按照自己的方案进行实验:
实验人
实验操作
实验现象
实验结论
小钱
向第一份溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红
猜想 1 成立
小赵
向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想1成立
小李
向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液
有白色沉淀生成
猜想 2 成立
【分析与交流】
①取少量废液,向废液中滴加 NaOH溶液,只有白色沉淀生成;
②另取少量废液,向其中滴加 BaCl2溶液,无明显现象;
③再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解。
类别
物质
化合价
单质
氧化物
酸
X
0
a
-
+4
b
d
Na2SO3等
+6
c
e
f