钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。【查阅资料】①白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂的其他成分反应。②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：④实验过程中暂不考虑醋酸挥发。Ⅰ.验证补钙剂能与白醋反应。【进行实验】装置现象试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中①___【解释与结论】（1）补全实验中的现象①________。用化学方程式解释产生这一现象的原因________。【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：实验操作组别实验序号补钙剂形态白醋中酸浓度(g/100mL)二氧化碳浓度随时间的变化曲线第1组①片状6②片状3第2组③粉末6④粉末3【解释与结论】（2）上述实验中，反应速率最快的是________(填实验序号)。（3）设计第1组实验的目的是________。（4）对比①③可得到的结论是________。【反思与评价】（5）实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时，不需要控制相同的_______(填序号)。A. 补钙剂的质量B. 温度C. 白醋中醋酸浓度D. 白醋的体积E. 补钙剂形态

西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。

（1）为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为。该反应的标准实验现象为：溶液变为浅绿色、铁钉表面有红色固体析出，铁钉表面无明显气泡。但小组同学却发现铁钉表面有小气泡，于是对这一异常现象展开探究。

【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；

②铁与硫酸铜溶液体系中，可能发生的化学反应有：铁与酸性溶液反应产生氢气；

硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应从而产生氢离子。

【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素。

小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验。

不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液	变为浅绿色	有无红色固体	有无气泡
2%硫酸铜冷溶液	较慢	有	无
2%硫酸铜热溶液	较快	有	无
4%硫酸铜冷溶液	较慢	有	无
4%硫酸铜热溶液	较快	有	有

（2）由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素有（填一种即可）。

【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因。

将打磨光亮的铁钉放入30 mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）

（3）由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性（填“增强”或“减弱”），其原因是。

【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因，改用煮沸后蒸馏水配制热的30mL4%硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如上图3）。

（4）将蒸馏水煮沸的目的是。

（5）由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因是否成立（填“成立”或“不成立”）。

（6）图1和图3曲线的起点pH不同的原因。

（7）依据上述探究实验，兴趣小组向老师建议课堂演示铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是。你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律实验时装置（填“是”或“否”）需要密闭。

实验探究题普通

2.

某化学兴趣小组同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。

（1）蒋好同学在烧杯中加入5mLNaOH溶液，慢慢滴入稀硫酸，发生反应的化学方程式为________。

（2）此时，蒋好发现自己没加指示剂，于是他补加酚酞试液，发现溶液呈无色。

【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么(不考虑批示剂)？周雅瞳同学进行了如下猜想：

猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：________；猜想三：有Na₂SO₄和NaOH

你认为猜想二可能是什么？(补充在横线上)，可以直接排除猜想三，理由是________。

【实验探究】

（3）为了验证另外两种猜想，该小组另三位同学设计如表实验方案验证：

	实验操作	实验现象	实验结论
吴卓航	取少量反应后的溶液，测pH	pH=7	猜想一成立
张潆兮	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠溶液	有气泡产生	猜想二成立
秦茂淇	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入氯化钡溶液	产生沉淀	猜想二成立

方案肯定错误的是________同学，理由是________(用化学方程式)表示。

【反思交流】

（4）最终同学们确定猜想二成立。实验结束后，要使废液只含Na₂SO₄ ，处理方法正确的是_______(填序号)。

A. 加入适量生石灰	B. 加入适量NaOH溶液
C. 加入适量熟石灰	D. 加入适量Na₂CO₃

实验探究题普通

3.

有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。

【提出问题】该生石灰样品的成分是什么？

【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或几种。

【实验探究】

（1）小华同学设计如下实验进行探究。请将表格补充完整。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁	烧杯壁发热
②	将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入	溶液变红	有Ca(OH)₂
③	取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸		无CaCO₃

【交流讨论】

（2）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)₂ ，理由是（用化学方程式表示）。

（3）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是。

通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO₃ ，可能含有Ca(OH)₂。

【反思应用】

（4）生石灰要保存。

实验探究题普通

1. 下列化学方程式书写正确且与事实相符的是

A. 医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ B. 实验室用过氧化氢溶液制氧气： $\text{[math]}$ C. 实验室制取氢气： $\text{[math]}$ D. 生活中用天然气作燃料： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为

A. 3 B. 4 C. 7 D. 9

单选题容易

3. 除汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 包括以下两个反应，下列分析不正确的是

① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$

将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。

A. 450℃， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的浓度大 B. 高于340℃， $\text{[math]}$ 的浓度减小的原因是反应②的速率增加的程度超过反应① C. 低温有利于NO和CO的脱除 D. 高温下的主要脱除反应 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，请回答下列问题。

(1) 纳米铁粉在空气中燃烧的化学方程式为。

(2) 锥形瓶底部放少量水的目的是。

(3) 反应过程中气球体积逐渐增大，实验结束后气球的体积又逐渐变小。气球体积增大的原因是。

填空题普通

2. 某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。

(1) 制备 $\text{[math]}$

如图所示是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置（填序号）制取 $\text{[math]}$ ，需要的药品为。

(2) 合成产品

步骤Ⅰ：将 $\text{[math]}$ 气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应： $\text{[math]}$ ；

步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还必需的是；

步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应： $\text{[math]}$ ，得到产品。

(3) 验证产品

【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与 $\text{[math]}$ 溶液反应。

【设计实验】小组同学设计了两个方案：

方案一：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，若试管中，说明产品中一定有 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。

方案二：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸，若试管中产生大量气泡，说明产品中一定有 $\text{[math]}$ 。

【分析讨论】小组同学一致认为方案二不正确，理由是。

【补充实验】取少量产品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加热试管，观察到，说明产品中还含有 $\text{[math]}$ 。

【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。

实验探究题普通

3. 科学家提出工业生产回收利用空气中CO₂的构想：把空气吹入吸收池中，池中的碳酸钠和水和空气中的CO₂反应生成碳酸氢钠(NaHCO₃)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO₂ ，同时生成碳酸钠和水：在合成塔内高温条件下CO₂与氢气反应生成甲醇((CH₃OH)和水。简要的生产流程如图所示：

(1) 回收空气中的CO₂可降低大气中CO₂浓度。其固态二氧化碳叫。

(2) “其他气体”中的主要成分的化学性质(填“活泼”或“稳定”)。

(3) 吸收池中发生了化合反应，化学方程式为。

(4) 在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是(从安全的角度考虑)。

(5) 该流程中，能被循环利用的物质有(填一种即可)。

流程题普通

1. 下列化学方程式书写正确的是（）

A. 2 Fe＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂ B. Cu＋FeSO₄= CuSO₄＋Fe C. 2Mg＋O₂ $\text{[math]}$ 2 MgO D. Fe₂O₃＋CO $\text{[math]}$ Fe＋CO₂

单选题普通

2. 下列反应的化学方程式书写正确的是（）

A. 高炉炼铁： $\text{[math]}$ B. 盐酸除铁锈： $\text{[math]}$ C. 小苏打治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ D. 铝制品耐腐蚀： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列反应的化学方程式正确的是（）

A. 石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO₃═CaNO₃+2H₂O B. 硫酸铵与烧碱混合：NH₄SO₄+NaOH═NaSO₄+H₂O+NH₃↑ C. 制取铝：3Zn+Al₂（SO₄）₃═3ZnSO₄+2Al D. 铜表面的铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]用盐酸除去：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

单选题普通

实验操作	组别	实验序号	补钙剂形态	白醋中酸浓度(g/100mL)	二氧化碳浓度随时间的变化曲线
	第1组	①	片状	6
	第1组	②	片状	3
	第2组	③	粉末	6
	第2组	④	粉末	3