某化学兴趣小组同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。（1）蒋好同学在烧杯中加入5mLNaOH溶液，慢慢滴入稀硫酸，发生反应的化学方程式为________。（2）此时，蒋好发现自己没加指示剂，于是他补加酚酞试液，发现溶液呈无色。【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么(不考虑批示剂)？周雅瞳同学进行了如下猜想：猜想一：只有Na2SO4；猜想二：________；猜想三：有Na2SO4和NaOH你认为猜想二可能是什么？(补充在横线上)，可以直接排除猜想三，理由是________。【实验探究】（3）为了验证另外两种猜想，该小组另三位同学设计如表实验方案验证：实验操作实验现象实验结论吴卓航取少量反应后的溶液，测pHpH=7猜想一成立张潆兮取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠溶液有气泡产生猜想二成立秦茂淇取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入氯化钡溶液产生沉淀猜想二成立方案肯定错误的是________同学，理由是________(用化学方程式)表示。【反思交流】（4）最终同学们确定猜想二成立。实验结束后，要使废液只含Na2SO4 ，处理方法正确的是_______(填序号)。A. 加入适量生石灰B. 加入适量NaOH溶液C. 加入适量熟石灰D. 加入适量Na2CO3

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某化学兴趣小组同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。

（1）蒋好同学在烧杯中加入5mLNaOH溶液，慢慢滴入稀硫酸，发生反应的化学方程式为________。

（2）此时，蒋好发现自己没加指示剂，于是他补加酚酞试液，发现溶液呈无色。

【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么(不考虑批示剂)？周雅瞳同学进行了如下猜想：

猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：________；猜想三：有Na₂SO₄和NaOH

你认为猜想二可能是什么？(补充在横线上)，可以直接排除猜想三，理由是________。

【实验探究】

（3）为了验证另外两种猜想，该小组另三位同学设计如表实验方案验证：

	实验操作	实验现象	实验结论
吴卓航	取少量反应后的溶液，测pH	pH=7	猜想一成立
张潆兮	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠溶液	有气泡产生	猜想二成立
秦茂淇	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入氯化钡溶液	产生沉淀	猜想二成立

方案肯定错误的是________同学，理由是________(用化学方程式)表示。

【反思交流】

（4）最终同学们确定猜想二成立。实验结束后，要使废液只含Na₂SO₄ ，处理方法正确的是_______(填序号)。

A. 加入适量生石灰	B. 加入适量NaOH溶液
C. 加入适量熟石灰	D. 加入适量Na₂CO₃

【考点】

化学方程式的书写与配平;

【答案】

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实验探究题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 如下图所示是炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。请用化学方程式表示炉内所发生的3个主要反应。

简答题容易

西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。

（1）为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为。该反应的标准实验现象为：溶液变为浅绿色、铁钉表面有红色固体析出，铁钉表面无明显气泡。但小组同学却发现铁钉表面有小气泡，于是对这一异常现象展开探究。

【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；

②铁与硫酸铜溶液体系中，可能发生的化学反应有：铁与酸性溶液反应产生氢气；

硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应从而产生氢离子。

【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素。

小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验。

不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液	变为浅绿色	有无红色固体	有无气泡
2%硫酸铜冷溶液	较慢	有	无
2%硫酸铜热溶液	较快	有	无
4%硫酸铜冷溶液	较慢	有	无
4%硫酸铜热溶液	较快	有	有

（2）由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素有（填一种即可）。

【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因。

将打磨光亮的铁钉放入30 mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）

（3）由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性（填“增强”或“减弱”），其原因是。

【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因，改用煮沸后蒸馏水配制热的30mL4%硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如上图3）。

（4）将蒸馏水煮沸的目的是。

（5）由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因是否成立（填“成立”或“不成立”）。

（6）图1和图3曲线的起点pH不同的原因。

（7）依据上述探究实验，兴趣小组向老师建议课堂演示铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是。你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律实验时装置（填“是”或“否”）需要密闭。

实验探究题普通

2. 阅读下面科普短文。

自热火锅、自热米饭发热包的主要成分是：焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、盐、氢化钙（CaH₂）等。往发热包中加水，放热原理主要包括生石灰与水反应快速放热、原电池（金属粉、炭粉、盐）反应持续放热，金属发生氧化反应和金属氧化物发生反应放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障，氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。

如表为不同发热剂（均为30g）对不同食物加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。

使用加热包加热时应该注意：①发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳；②加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开；③发热包里不能改加热水；④不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；⑤使用后的发热包按有害垃圾分类处置。

发热剂	理论放热量/kJ	矿泉水（250g）		八宝粥（250g）
发热剂	理论放热量/kJ	△T/℃	吸热量/kJ	△T/℃	吸热量/kJ
H₂O+MgCl₂	43.48	25	26.17	22	20.14
H₂O+AlCl₃	73.29	38	39.77	32	29.31

依据文章内容，回答下列问题：

(1) 发热包中所含硅藻土的作用是。

(2) 表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更（填“高”或“低”）。

(3) 写出氢化钙（CaH₂）与水反应的化学方程式。

(4) 推测发热包里不能改加热水的原因是。

(5) 阅读文章，下列说法不正确的是______（填序号）。 A. 动车上可以多人同时制作不同口味的自热火锅 B. 为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔 C. 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 D. 等质量的MgCl₂和AlCl₃作发热剂为相同食物加热时，AlCl₃“发热”效果更好

实验探究题普通

有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。

【提出问题】该生石灰样品的成分是什么？

【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或几种。

【实验探究】

（1）小华同学设计如下实验进行探究。请将表格补充完整。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁	烧杯壁发热
②	将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入	溶液变红	有Ca(OH)₂
③	取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸		无CaCO₃