某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。

1. 某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。

(1) 【实验一】将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。此实验是想从（填“反应物的消失”或“生成物的产生”）角度证明 $\text{[math]}$ 与NaOH溶液发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是，得到了小组其他同学的认同。

(2) 【实验二】实验装置图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。

【查阅资料】常温下NaOH、 $\text{[math]}$ 在水、乙醇中的溶解性如表所示：

溶质

溶解性

溶剂

氢氧化钠

碳酸钠

水

极易溶

易溶

乙醇

易溶

微溶

【温馨提示】 $\text{[math]}$ 与乙醇不反应，本实验条件下 $\text{[math]}$ 在乙醇中的溶解忽略不计。

①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满 $\text{[math]}$ 的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是。

②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b ，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入 $\text{[math]}$ ，过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a ，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到的现象是。此实验从生成物的产生角度证明了 $\text{[math]}$ 与NaOH溶液发生了反应。

【考点】

二氧化碳的物理性质及用途; 二氧化碳的化学性质;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题困难

1. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用水等液体吸收CO₂实现减碳目标。某科学小组对“二氧化碳气体的收集”这一课题开展了探究。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。

【提出问题】二氧化碳气体在水和食盐水中溶解能力相同吗?

【建立建设】二氧化碳气体在食盐水中溶解能力更强。

【实验设计与操作】

(1) 实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：打开弹簧夹K₁ ，关闭弹簧夹K₂ ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是。

(2) 关闭K₁ ，打开K₂、K₃ ，分别用排水法、排食盐水法收集CO₂ ，且每隔一段时间测出丁烧杯中液体的体积，测得数据如下：

时间/min	0	0.5	6	12	24	48
排水法时丁中水的体积/mL	0	2.5	14.5	23	34	41
排盐水法时丁中盐水的体积/mL	0	1	7	9.5	11	12

根据以上数据分析，能用排水法收集CO₂的理由是。

【实验结论】相同条件下，二氧化碳在中溶解能力更强。

(3) 小组同学想了解水吸收CO₂后溶液的酸碱性情况，在实验中做了以下操作，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K₂和K₃ ，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：

物质	丁装置中溶液	丙装置中溶液
pH	6.50	5.60

分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积（选填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。

【实验反思】海洋封存CO₂后可能会带来哪些危害?（写出一点即可）

实验探究题普通

2. 为了检验二氧化碳与氢氧化钠的反应，兴趣小组设计了图甲所示的实验：向左右两个试管中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液。

甲

(1) 【实验现象】

一段时间后，U型管中液面出现现象，可证明二氧化碳与氢氧化钠会发生反应。

【实验拓展】

为了定量测定氢氧化钠与二氧化碳的反应，兴趣小组查阅了如下资料并设计了图乙所示的实验（装置气密性良好）。

乙

①15℃、101KPa时，1L水可溶解1L二氧化碳；

②通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。

【实验操作】

在上述条件下，将一定体积的二氧化碳通入图乙的锥形瓶中。

(2) 将氢氧化钠稀溶液完全滴入锥形瓶中，待注射器活塞稳定后，读出注射器中剩余空气的体积为20mL。

【实验结果】图乙实验中，与氢氧化钠反应的二氧化碳气体体积应为mL。

【实验反思】若实验不在上述条件下进行，实验结果可能会产生较大的偏差，请你分析其原因。

实验探究题普通

3. 某探究小组的两学将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶夜的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。

通过查阅资料发现：

①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃）。

②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠容液的pH为8.3。

③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。

(1) 根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究。

[提出问题]二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？

[建立假设]假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4：……

小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是。

[实验过程]继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。

[实验结论]小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是。

(2) [交流评价]小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是。

(3) 小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是，所以建议小组同学继续展开探究。

实验探究题困难