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1. 化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
(1) 该反应的化学方程式为。
(2) 某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

【查阅资料】①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

②氯气()是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【猜想假设】

猜想一：该气体为；

猜想二：该气体为；

猜想三：该气体为和的混合物。
(3) 【实验探究】

完成下列表格

序号

操作

现象

结论

方案Ⅰ

用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。

木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色

猜想成立

方案Ⅱ

用向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。

，淀粉碘化钾试纸变蓝色

猜想三成立
(4) 【反思评价】

为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？

①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是。

②老师：不需要进行实验，可通过直接闻样品气体气味就能排除猜想一，理由是。
(5) 【拓展应用】

实验结束后，该组同学可通过过滤操作分离固体剩余物中的不溶物二氧化锰，过滤操作中玻璃棒的作用是：。
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量;
【答案】

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实验探究题 困难
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1.

小明发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体。他和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。

探究一：包装袋内的气体成分是什么？

【猜想与假设】包装袋内的气体为：

猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空气。

（1）通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气的化学性质比较（填“活泼”或“不活泼”），易与食品发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是：；

【查阅资料】

①镁能与氧气、二氧化碳在点燃条件下反应，常温下生成物几乎不溶于水也不与水反应；

②镁还能在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，常温下氮化镁能与水反应，生成能使无色酚酞溶液变红的物质。

【进行实验】

（2）实验一：抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，理由是；

实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想不成立，猜想2成立。

为进一步确认猜想2成立，小组同学进行了实验三：

实验操作

实验现象

结论

①另取一瓶包装袋内的气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象；

镁条燃烧，发出耀眼的白光；

猜想2成立

②取少量反应后的固体，加入足量的蒸馏水中，并滴入酚酞溶液，观察现象。

现象是：

【实验反思】

（3）写出上述实验操作①中的一个反应的文字表达式；

【拓展延伸】

（4）小明同学将镁条打磨成光亮的银白色后，利用如图进行测定空气中氧气含量实验。在操作规范的情况下，用镁条测定空气中氧气含量的实验所测得的结果会（填“小于”、“大于”或“等于”）五分之一。
实验探究题 困难
2. 芳芳同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成，这种淡黄色固体是什么呢？ 芳芳同学在老师的指导下进行有关实验探究。

【实验探究】将淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。

【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。

【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2 ， 生成的气体为NH3；反应过程中元素的化合价都没有改变。

【问题解决】

(1) 此淡黄色固体中肯定含有镁元素和元素，判断的依据是；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为，此物质与水反应的化学方程式为，其中 NH3中N元素的化合价为价。
(2) 【相关结论】

空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的结论是。
(3) 【反思与评价】

通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？。
实验探究题 困难
3. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，常温下为固体，是生产、生活中常用的漂白剂。加热时，草酸发生分解反应，兴趣小组围绕草酸分解产物开展如下探究。

【查阅资料】①CO与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验CO，反应原理可用化学方程式表示为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；

②浓硫酸可吸水，氢氧化钠溶液可吸收CO2。

(1) 【活动一】探究草酸分解的产物。
兴趣小组设计了如图所示两套实验方案，实验中均观察到PdCl2溶液中出现黑色沉淀和澄清石灰水变浑浊的现象，由此得出“草酸分解产物中有CO和CO2”的结论。你认为方案(填“I”或“II”)不合理，理由是。
(2) 写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式。
(3) 加热时，草酸(H2C2O4)发生分解反应，生成三种氧化物，生成物的分子个数比为1：1：1，写出该反应的化学方程式。
(4) 【活动二】利用草酸分解产物中的CO测定物质的组成。

兴趣小组设计实验测定某只含铁、氧两种元素的固体样品中铁、氧原子个数比，实验装置如图所示(假设每步反应均完全)：

用文字描述装置C中发生反应的原理。
(5) 进行实验并记录实验数据如表所示：计算该固体样品中铁、氧原子的个数比为(最简整数比)。

装置

D和E

反应前质量

492.4g

反应后质量

505.6g
(6) 若缺少装置A，利用上述方法测得结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若缺少装置E，测得结果将。
实验探究题 困难