A. 食醋 B. 花生油 C. 牙膏 D. 肥皂水

A. 溶质一定是碱 B. 溶质不可能是盐 C. 溶液的pH小于7 D. 加水稀释后，溶液的pH变小

A. a点所得溶液中的溶质只有 B. 段反应只生成一种沉淀 C. b点时烧杯中只有三种物质 D. 原混合溶液中的质量小于的质量

A. M点溶液的pH小于Q点 B. N点溶液中有两种溶质 C. 混合溶液中H₂SO₄的质量分数为9.8% D. 若V₁：V₂＝1：3，则m＝44.75

A. 醋 B. 橘子 C. 牙膏 D. 炉具清洁剂

(1) 甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也未观察到明显现象。据此(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 (2) 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞试剂的成分除外)

查阅资料：

【猜想与假设】

猜想1：NaCl   猜想2：NaCl、HCl   猜想3：NaCl、NaOH

通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：。

【实验一】

乙同学设计并进行了下列实验。

操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液。	观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。	结论：猜想正确。
操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液。	观察到：。

【实验二】

丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。

他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知：

①图1中胶头滴管内的试剂为(填选项序号)。

A 氢氧化钠溶液 B.M溶液

②氢氧化钠与稀盐酸的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。

(1) 实验时药品选择或操作不当都会导致无法达到实验目的，请将A和分为一类，分类标准是：均为导致无法达到实验目的。

A．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量	B．用湿润的pH试纸测酸的pH值	C．粗盐提纯通过蒸发获得精盐	D．用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳

(2) 像氯化钾这样由（填符号）通过静电作用形成的化合物叫离子化合物。而氯化氢的形成过程则不同，氢原子趋向于得一个电子，氯原子也趋向于得一个电子，双方各给出一个电子组成共用电子对，为两个原子所共用。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。下列属于共价化合物的是（填字母）。

A．CO       B．ZnS       C．

(1) 为了提高浸取速率，下列措施中可行的是                 （填字母）。 A. 搅拌 B. 将粗铜粉碎成细小颗粒 C. 适当增大 HNO₃的浓度 (2) 在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO₃的目的 。 (3) 调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是 。溶液 pH 应保持的 范围是 3.2～4.7 ，其目的是让 （填离子符号）完全沉淀，Cu²⁺不沉淀。 (4) 如图是 Cu（NO₃）₂•nH₂O 的溶解度曲线，下列说法正确的是             （填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体） A. A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液 B. 将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO₃）₂•6H₂O 晶体 (5) 为 从 滤 液 中得 到 较 大颗粒 的 Cu （NO₃）₂ •3H₂O   晶体 ， 降 温 结 晶 时 需要控制 的 条件 是、。 (6) 该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO₂和 O₂ ， 其反应的化学方程式。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu₂O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量g。

A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量 D. 在密闭容器中，引燃镁条

A. 向盛有一定质量MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液 B. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉 C. 向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H₂SO₄至过量 D. 向稀盐酸与MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 B. CO₂和SO₂都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C. 碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液 D. 同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素