1. 科学的发展必须经历漫长的探索过程,人类对金属活动性规律的认识过程如图。

(1) 用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验。分析“消失”的金属是
(2) 重现贝开托夫实验:将已打磨且形状、大小相同的锌、铜、锰(Mn)片分别放入8%的稀盐酸中,观察到锰片和锌片周围立即产生气泡,且锰的速率较快;铜片上无明显现象。则锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为
(3) 将一定量的铝片和稀硫酸放在密闭容器中,用传感器探究反应容器内的压强随时间变化如图。0-50s时,容器内压强几乎不变的原因是,50s以后容器内压强逐渐增大的原因是(用化学方程式表示)。

【考点】
金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用;
【答案】

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2. 在学习了金属的化学性质后,某小组以“探究镁的化学性质”为主题开展项目式学习。
(1) 【任务一】探究镁、铜的金属活动性强弱

小组同学进行了如图所示的实验。

实验中观察到的现象是,由此得出镁的金属活动性比铜强。有关反应的化学方程式为

(2) 【任务二】探究镁条在空气中久置表面变黑的原因

【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生反应,实验室常用于除去O2

【做出猜想】常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气中的一种或多种有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用下图装置(试管容积为20mL,镁条长度为3cm,试剂均适量),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。

实验序号

实验①

实验②

实验③

实验④

实验⑤

实验内容

实验现象

镁条始终无明显变化

镁条始终无明显变化

镁条始终无明显变化

镁条始终无明显变化

镁条第3天开始变黑,至第20天全部变黑

【解释与结论】

实验②中,NaOH溶液的作用是
(3) 得出“镁条变黑一定与O2有关”结论,依据的两个实验是(填序号)。
(4) 由上述实验可推知,镁条变黑的条件是
(5) 【任务三】探究镁在空气中燃烧的产物成分

小组同学做了镁在空气中燃烧的实验,发现产物中除了有大量白色固体外,还有少量黄色固体。

【查阅资料】镁在空气中燃烧时也能与N2反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2);氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【实验探究】请设计实验方案验证该黄色固体是氮化镁:

(6) 【拓展延伸】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 , 其原因是
实验探究题 困难