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1. 在学习了金属的化学性质后，某小组以“探究镁的化学性质”为主题开展项目式学习。
(1) 【任务一】探究镁、铜的金属活动性强弱

小组同学进行了如图所示的实验。

实验中观察到的现象是，由此得出镁的金属活动性比铜强。有关反应的化学方程式为。
(2) 【任务二】探究镁条在空气中久置表面变黑的原因

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生反应，实验室常用于除去O2。

【做出猜想】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气中的一种或多种有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（试管容积为20mL，镁条长度为3cm，试剂均适量），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

实验序号

实验①

实验②

实验③

实验④

实验⑤

实验内容

实验现象

镁条始终无明显变化

镁条始终无明显变化

镁条始终无明显变化

镁条始终无明显变化

镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑

【解释与结论】

实验②中，NaOH溶液的作用是。
(3) 得出“镁条变黑一定与O2有关”结论，依据的两个实验是（填序号）。
(4) 由上述实验可推知，镁条变黑的条件是。
(5) 【任务三】探究镁在空气中燃烧的产物成分

小组同学做了镁在空气中燃烧的实验，发现产物中除了有大量白色固体外，还有少量黄色固体。

【查阅资料】镁在空气中燃烧时也能与N2反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【实验探究】请设计实验方案验证该黄色固体是氮化镁：。
(6) 【拓展延伸】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 其原因是。
【考点】
金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. 科学的发展必须经历漫长的探索过程，人类对金属活动性规律的认识过程如图。

(1) 用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验。分析“消失”的金属是。
(2) 重现贝开托夫实验：将已打磨且形状、大小相同的锌、铜、锰(Mn)片分别放入8%的稀盐酸中，观察到锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快；铜片上无明显现象。则锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为。
(3) 将一定量的铝片和稀硫酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的压强随时间变化如图。0-50s时，容器内压强几乎不变的原因是，50s以后容器内压强逐渐增大的原因是(用化学方程式表示)。
实验探究题 普通
2. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。学习金属的相关知识后，化学小组对使用的“锡纸”产生了兴趣，查阅资料发现，“锡纸”实际上是金属铝箔。他们产生了疑惑：“锡纸”是铝还是锡呢?于是进行如下实验探究。

【提出问题】“锡纸”中的金属是铝还是锡?

【查阅资料】锡(Sn)与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。

【做出假设】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；

猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

(1) 【进行实验】

实验过程中使用的金属均已打磨过，其目的是。

实验序号

实验操作

实验现象

实验分析与结论

实验一

猜想(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立。装置③中反应的化学方程式为。

实验二

③中有固体析出
(2) 【反思评价】

下列物质的溶液可以替代实验二中的氯化锌溶液完成上述实验的是____(填字母)。

 A. 硫酸钠 B. 硫酸亚铁 C. 氯化铜 D. 硝酸银
(3) 有的同学提出：“锡纸”中的金属为什么不是镁呢?我们根据已有的知识和经验可以直接判断不是镁，因为。
实验探究题 普通
3. 下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。

实验一

实验二

(1) ①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是。
(2) ③中发生反应的化学方程式是。
(3) 实验二中，盐溶液X为。
实验探究题 普通