小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是（）

A. 两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响较大 B. t₁℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 将t₂℃时的氯化铵溶液降温到t₁℃，一定有晶体析出 D. t₃℃时，将40 g硝酸钾的饱和溶液稀释到10%，需加水100 g

单选题容易

A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

单选题容易

3. 60℃时，化合物甲的溶解度比乙的大。分别取等质量60℃时的甲、乙饱和液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg(甲、乙均无结晶水）。以下叙述中正确的是（）

A. 60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小 B. a一定大于b C. 20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b D. 20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b

单选题容易

1. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. 在 $\text{[math]}$ ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 丙 B. $\text{[math]}$ ℃时，甲和乙的溶解度相同 C. 当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 将 $\text{[math]}$ ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 $\text{[math]}$ ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙 $\text{[math]}$ 丙 $\text{[math]}$ 甲

单选题普通

2. t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

单选题普通

3. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（）

NaCl在不同温度时的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4	39.0	39.8

A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法

单选题普通

1. 左图是硝酸钾的溶解度曲线，右图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度是31.6g

B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g

C.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液

D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是

选择填充题普通

2. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）

A． $\text{[math]}$ 时，甲、丙饱和溶液溶质质量相等

B．升温可以把丙的饱和溶液变为不饱和溶液

C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

D． $\text{[math]}$ 时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ ，析出晶体质量关系为

选择填充题普通

3. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t₂℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为70g

C.t₁℃时，100g甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等

D.可以用方法，将a点的乙溶液转化为饱和溶液

选择填充题困难

1. 如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答：

(1) P点的意义是。

(2) 除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。

(3) t₂℃时，往20gKNO₃中加入适量的水配成该温度下KNO₃的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为g。

填空题普通

2. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 时，向2个均盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，分别加入 $\text{[math]}$ 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：

(1) 硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是。

(2) ②中得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) ①中得到溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到 $\text{[math]}$ )

(4) ①、②的溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ， ①溶液中所含溶质的质量(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。

填空题普通

1. t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

单选题普通

2. 已知：温度超过35℃时，NH₄HCO₃开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（）

温度/℃	0	10	20	30
NH₄HCO₃溶解度（g/100g水）	11.9	15.8	21.0	27.0

A. 用NH₄HCO₃晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解 B. NH₄HCO₃是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用 C. 20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH₄HCO₃晶体完全溶解 D. 127.0gNH₄HCO₃饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体

单选题普通

3. 甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T₂℃时，分别加入质量均为ag的KNO₃或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T₁℃、乙烧杯中现象如图2所示。

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度表
温度/℃		0	T₁	20	T₂	40	60	80	100
溶解度/g	KNO₃	13.3	25.0	31.6	35.1	63.9	110	169	246
溶解度/g	KCl	27.6	31.8	34.0	35.1	40.0	45.5	51.1	56.7

下列说法正确的是（）

A. 乙烧杯中加入的固体一定是KNO₃ B. 图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C. 若从T₁℃重新升高到T₂℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等 D. a的取值范围为31.8<a≤35.1

单选题普通