下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（）

A. 体积的变化 B. 物质的量的变化 C. 质量的变化 D. 物质的量浓度的变化

单选题容易

2. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A. v(A)=0.15mol•L^-1•min^-1 B. v(B)=0.01mol•L^-1•s^-1 C. v(C)=0.0075mol•L^-1•s^-1 D. v(D)=0.40mol•^L-1•min^-1

单选题容易

3. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂＋Cl₂⇌2HCl的反应速率v=kc(H₂)^mc(Cl₂)ⁿ ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是

c(H₂)(mol·L^-1)	c(Cl₂)(mol·L^-1)	v(mol·L^-1·s^-1)
1.0	1.0	1.0 k
2.0	1.0	2.0 k
2.0	4.0	4.0 k

A. m=1，n=1 B. m= $\text{[math]}$ ， n= $\text{[math]}$ C. m= $\text{[math]}$ ， n=1 D. m=1，n= $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列装置及设计能达到实验目的的是

A. ①：研究浓度对反应速率的影响 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：探究温度对化学平衡的影响 D. ④：比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果

单选题普通

2. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是

A. 酸性 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的 $\text{[math]}$ 体积来计算反应速率 C. 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D. 恒温恒容条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率

单选题普通

3. 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是

A. $\text{[math]}$ 的变化 B. $\text{[math]}$ 的变化 C. $\text{[math]}$ 的变化 D. $\text{[math]}$ 的变化

单选题普通

1. 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值。(_______)

判断题容易

2. 对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下的反应速率分别vA =0.15mol/(L.S) ， vB=0.6mol/(L.S) ，vC =0.4 mol/(L.S) ，vD =0.45 mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是

填空题普通

3.

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．

② 反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、．

③ 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）．

填空题普通

1. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原 $\text{[math]}$ (沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：

(1) 基态Zn原子的价电子排布式为， $\text{[math]}$ 晶体的类型为。

(2) 化合物 $\text{[math]}$ 的结构如图1所示， $\text{[math]}$ 中F-P-F键角略大于 $\text{[math]}$ 分子中的F-P-F键角，原因是。

(3) Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数 $\text{[math]}$ )，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为(填“面心”“棱中点”或“体心”)。

(4) 在Zn还原 $\text{[math]}$ 的过程中会生成副产物 $\text{[math]}$ ，抑制 $\text{[math]}$ 生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②在总压分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下，反应达平衡时： $\text{[math]}$ 物质的量与初始 $\text{[math]}$ 物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为，判断的依据是。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的 $\text{[math]}$ 忽略不计，恒压反应4min时， $\text{[math]}$ 分压变为20kPa，0~4min内用 $\text{[math]}$ 分压表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ，此时可生成硅g。