小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和 Fe2O3 反应的影响（固定装置略）。甲组用酒精喷灯（火焰温度 800℃～1000℃）、乙组用酒精灯（火焰温度 500℃～700℃）分别对玻璃直导管进行充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。操作步骤甲组现象乙组现象① 称量反应后粉末质量(g)33.644.2② 取黑色粉末用磁铁吸引全部能被磁铁吸引部分能被磁铁吸引③ 取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡全部溶解，有气泡部分溶解，无气泡为解释这个现象，小金同学查阅到下列资料：Ⅰ．已知铁的氧化物有 FeO、Fe3O4、Fe2O3 ，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。Ⅱ．Fe3O4 是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。

1. 小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和 Fe₂O₃ 反应的影响（固定装置略）。

甲组用酒精喷灯（火焰温度 800℃～1000℃）、乙组用酒精灯（火焰温度 500℃～700℃）分别对玻璃直导管进行充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。

为解释这个现象，小金同学查阅到下列资料：

Ⅰ．已知铁的氧化物有 FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃ ，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

Ⅱ．Fe₃O₄ 是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。

(1) 从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是。

(2) 甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。

(3) 乙组的生成物可能是，请你通过计算证明。

【考点】

金属的腐蚀与防护;

【答案】

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解答题困难

①自热火锅食用方法：下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入凉水中：放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。(图乙为自热火锅结构示意图)

②加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与碳粉在热水中发生化学反应，可短时间放出大量的热，后续缓慢放热。

③自热火锅工作时，下层加热盒中空气温度随时间变化的图像如图丙所示。

为解释自热火锅的工作原理，请结合上述材料，对oa、ab、bc各段的温度变化做出解释。

解答题普通