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1. 科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。

甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。

乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。

……

实验后，同学们进行汇报和评价交流。

(1) 甲同学根据的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
(2) 乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
【考点】
金属活动性顺序及其应用; 金属的腐蚀与防护;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
换一批
1. 锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。

查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。

兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。

根据金属活动性顺序(Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：

猜想Ⅰ： Mn>Fe>Cu； 猜想Ⅱ： Fe>Cu>Mn； 猜想Ⅲ： Fe>Mn>Cu。

(1) 初步探究：

实验序号

操 作

现 象

结 论

1

将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中

放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色， 放入铜片溶液为无色

猜想 错误

2

将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中

 

猜想Ⅰ正确
(2) 进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：

实验编号

盐酸的浓度

(均取20毫升)

金属

(均取 2 克)

金属的形状

收集 50毫升氢气所需时间/秒

①

10%

锰

粉状

70

②

10%

铁

片状

120

③

20%

铁

片状

110

①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序?请判断并说明依据：。

②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响?(说出一项即可)
实验探究题 困难
2. 为探究金属活动性顺序，小科同学按以下步骤开展探究：

步骤一：在编号为A、B、C、D的4支空试管中各注入5 mL稀盐酸。

步骤二：用砂纸打磨大小相同的镁片、铜片、锌片和银片，同一时间分别投入 A、B、C、D试管中，再立即将带有相同气球的橡皮塞塞紧。观察试管中的现象。

步骤三：将砂纸打磨后的铜片投入E试管，注入5 mL浓度为 10%的硝酸银溶液，观察实验现象，进一步探究铜和银的金属活动性顺序。

请回答：

(1) 用砂纸打磨金属表面的目的是。
(2) 实验过程中能够产生气泡的试管是(填A~E的字母)。
(3) 对于能与酸反应的金属，通过产生气泡的速率不能准确判断活动性的强弱，此时可通过的实验进行比较。
(4) 为探究 E试管反应后的溶液质量变化，小科向试管中加入质量为 m1 的硝酸银溶液，然后放入铜片反应一段时间，得到反应后的溶液质量为m2 ， 则反应前后溶液质量大小关系为m1m2。
实验探究题 普通
3. 小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应?”，于是他进行如下研究：

【实验步骤】①取 10mL 的AgNO3溶液于烧杯中， 逐滴加入NaCl 溶液至过量；

②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀 3 次，向第 3 次所得洗涤液中加入AgNO3溶液， 无明显现象；

③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入 50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌 (如图)；

④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。

【验证与推理】

(1) 步骤②中，向第3 次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是。
(2) 步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是。
(3) 步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是。
(4) 小科观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现，证明有Ag生成。
实验探究题 普通