①自热火锅食用方法:下层底盒中倒入适量冷水,打开加热包塑料膜,将加热包放入凉水中:放上上层食材盒,倒入一定食用冷水,盖上盖子,15分钟后,即可开盖食用。(图乙为自热火锅结构示意图)
②加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质,其中的金属粉末与碳粉在热水中发生化学反应,可短时间放出大量的热,后续缓慢放热。
③自热火锅工作时,下层加热盒中空气温度随时间变化的图像如图丙所示。
为解释自热火锅的工作原理,请结合上述材料,对oa、ab、bc各段的温度变化做出解释。
甲组用酒精喷灯(火焰温度 800℃~1000℃)、乙组用酒精灯(火焰温度 500℃~700℃) 分别对玻璃直导管进行充分加热,红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验,记录如下。
操作步骤
甲组现象
乙组现象
① 称量反应后粉末质量(g)
33.6
44.2
② 取黑色粉末用磁铁吸引
全部能被磁铁吸引
部分能被磁铁吸引
③ 取黑色粉末加入足量稀盐酸,震荡
全部溶解,有气泡
部分溶解,无气泡
为解释这个现象,小金同学查阅到下列资料:
Ⅰ.已知铁的氧化物有 FeO、Fe3O4、Fe2O3 , 在一定条件下,均能失去或逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。
Ⅱ.Fe3O4 是一种铁氧体磁性物质,不溶于水和酸。
温度/摄氏度
10
20
30
40
50
60
70
形管两端液面高度差/厘米
2
4
6
7
8
小博分析数据后,在10-50℃范围内,温度越高,铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后,认为小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢,其理由是50摄氏度后形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因:。
A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式。
②在相同条件下,四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是。
①步骤Ⅱ中发生了两个反应:Fe+2FeCl3=3FeCl2和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.滤渣的成分是,滤液中的溶质是。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为。
③氯化铁能腐蚀铜的原因是(用化学方程式表示)。